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物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關(guān)．下列各組物質(zhì)：

①Cu與HNO₃溶液；

②Cu與FeCl₃溶液；

③Zn與H₂SO₄溶液；

④Fe與HCl溶液．

由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是

①③

③④

①②

①③④

在溶液中能大量共存的一組離子是

強酸溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO

Na⁺、CO₃^2－、SO、Fe³⁺

加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

Na⁺、CH₃COO^－、CO、NH₄⁺

下列離子方程式書寫正確的是

少量的SO₂通人NaOH溶液中：SO₂＋2OH^－＝SO₃^2－＋H₂O

硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：Fe²⁺＋2H₂O₂＋4H⁺＝Fe³⁺＋4H₂O

氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體：Ca²⁺＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃↓＋2H⁺

次氯酸鈣溶液中通人少量SO₂氣體：Ca²⁺＋2ClO^一＋SO₂＋H₂O＝CaSO₃↓＋2HClO

下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是

熔融態(tài)的氯化鈉導電屬于物理變化

強電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物

強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強

SO₂的水溶液能導電，所以SO₂是電解質(zhì)

下列說法不正確的是

利用丁達爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液

在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐與膠體的聚沉有關(guān)

同種元素形成的物質(zhì)不一定為單質(zhì)

CuSO₄·5H₂O是一種混合物

實驗室采購了部分化學藥品．下圖是從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．下列說法正確的是

該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L^－1

1 mol　Al與足量的該硫酸反應產(chǎn)生3 g氫氣

這種硫酸在常溫下不能使鐵鈍化

配制200 mL　2.3 mol·L^－1的稀硫酸需量取該硫酸25.0 mL

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

含有N_A個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L

25℃，1.01×10⁵ Pa，106 g　Na₂CO₃中含有的離子數(shù)為3N_A

在常溫常壓下，11.2 L　Cl₂含有的分子數(shù)為0.5N_A

標準狀況下，11.2 L　H₂O含有的分子數(shù)為0.5N_A

據(jù)報道，月球上有大量³He存在，以下關(guān)于³He的說法正確的是

是⁴He的同分異構(gòu)體

比⁴He多一個中子

是⁴He的同位素

比⁴He少一個質(zhì)子

將總物質(zhì)的量為n mol的鈉和鋁(其中鈉的物質(zhì)的量分數(shù)為x)，投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V L．下列關(guān)系式中正確的是

x＝

0＜x≤0.5

V＝33.6n(1－x)

11.2n＜V≤22.4n

能正確表示下列反應的離子方程式是

在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：

3Fe²⁺＋4H⁺＋NO₃^－3Fe³⁺＋2H₂O＋NO↑

將磁性氧化鐵(Fe₃O₄)溶于鹽酸：Fe₃O₄＋8H⁺3Fe³⁺＋4H₂O

在碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe²⁺＋4H⁺＋NO₃^－3Fe³⁺＋2H₂O＋NO↑