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將20 g　M物質(zhì)、5 g　N物質(zhì)、9 g　P物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)充分反應(yīng)后的混合物中含5 g　M物質(zhì)、20 g　P物質(zhì)還含有一種新物質(zhì)Q．若M、N、P、Q的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

M＋N＝P＋Q

M＋2N＝2P＋Q

2M＋N＝2P＋Q

2M＋N＝P＋2Q

25℃、101 kPa下，反應(yīng)2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋56.7 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行的原因是

是吸熱反應(yīng)

是放熱反應(yīng)

是熵減小的反應(yīng)

熵增效應(yīng)大于熱效應(yīng)

已知1～18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

離子的還原性：Y^2－＞Z^－

質(zhì)子數(shù)：c＞b

氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y＞HZ

原子半徑：X＜W

三個密閉容器中分別充入N₂、H₂、O₂三種氣體，以下各種情況下排序正確的是

當(dāng)它們的體積和溫度、壓強(qiáng)均相同時，三種氣體的密度ρ(H₂)＞ρ(N₂)＞ρ(O₂)

當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強(qiáng)p(H₂)＞p(N₂)＞p(O₂)

當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時，三種氣體的體積V(O₂)＞V(N₂)＞V(H₂)

當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量m(H₂)＞m(N₂)＞m(O₂)

已知NH₄CuSO₃與足量的2 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：

①有紅色金屬生成

②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色．據(jù)此判斷下列說法正確的是

反應(yīng)中硫酸作氧化劑

NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

1 mol　NH₄CuSO₃完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子

刺激性氣味的氣體是氨氣

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

①106 g　Na₂CO₃晶體中的離子總數(shù)大于3N_A

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16 g　O₃和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N_A

③將0.1 mol　NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1N_A

④1 mo1　N₂和3 mol　H₂在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2N_A

①②

②④

①③

③④

向三份均為100 mL　2mol/L　NaHCO₃溶液中，分別加入0.2 g冰醋酸、0.1 g　Ca(OH)₂、0.3 g　NaAlO₂固體(忽略溶液體積變化)，則溶液中CO₃^2－物質(zhì)的量濃度的變化依次為

減小、減小、增大

減小、增大、增大

增大、減小、減小

減小、減小、減小

下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至pH＝7：

Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SO₄^2－BaSO₄↓＋2H₂O

氯氣通入澄清石灰水中：Cl₂＋2OH^－Cl^－＋ClO^－＋H₂O

用SO₂還原含Cr₂O₇^2－的酸性廢水：Cr₂O₇^2－＋3SO₂＋2H⁺2Cr³⁺＋3SO₄^2－＋ H₂O

用小蘇打治療胃酸過多：CO₃^2－＋2H⁺CO₂↑＋H₂O

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法．下列分類合理的是

①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

⑥根據(jù)分散劑的直徑大小，分散系可分為溶液、膠體和濁液

②⑤

②③⑥

①②④

②③④⑤

1840年，俄國化學(xué)家蓋斯(G·H·Hess)從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得．已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量．已知每摩單質(zhì)碳完全燃燒生成CO₂放出熱量為Y kJ，則1 mol　C與O₂反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為

－Y kJ/mol

－(10X－Y)kJ/mol

－(5X－0.5Y)kJ/mol

＋(10X－Y)kJ/mol