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下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

除去N₂中的少量O₂：通過灼熱的銅網(wǎng)，收集氣體

除CO₂中的少量HCl：通入飽和Na₂CO₃溶液，收集氣體

除去FeCl₃溶液中的少量FeCl₂：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾

除去NaCl溶液中的少量AlCl₃：加入適量氨水，過濾

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

18 g　H₂O中含有的電子數(shù)為10N_A

46 g　NO₂和46 g　N₂O₄含有的原子數(shù)均為3N_A

1 L　1 mol·L^－1的鹽酸中，所含HCl分子數(shù)為N_A

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L　O₃中含1.5N_A個氧原子

在密閉容器中充入體積比為1∶1的CO₂和CO的混合氣體，這時測得容器內(nèi)的壓強為P₁，若控制容器的體積不變，加入足量的Na₂O₂固體，不斷用電火花燃至反應(yīng)完全，恢復(fù)到開始時的溫度，再次測得容器內(nèi)的壓強為P₂，則P₁和P₂之間的關(guān)系是

P₁＝8P₂

P₁＝4P₂

P₁＝2P₂

P₁＝P₂

下列敘述正確的是

含金屬元素的離子不一定是陽離子

一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子

由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物

具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素

地殼中鈾的平均含量約為百萬分之2.5，在鈾元素中，用作核燃料的U只占0.724％．鈾濃縮是指提高鈾元素中U的含量，一直為國際社會關(guān)注．下列說法正確的是

可利用U與U化學(xué)性質(zhì)的不同將二者分離

利用化學(xué)反應(yīng)把U轉(zhuǎn)化為U，提高U在鈾元素中的含量

U與U互為同位素

U與U互為同素異形體

關(guān)于金屬的腐蝕與防護(hù)，下列敘述正確的是

金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程

將需防腐的金屬與外加直流電源的負(fù)極相連，正極與廢鐵相連

鍍鋅鐵皮發(fā)生腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為：Fe－2e→Fe²⁺

鐵釘在潮濕空氣中生銹，是因為直接發(fā)生反應(yīng)：4Fe＋3O₂→2Fe₂O₃

用惰性電極電解CuSO₄溶液，一段時間后取出電極．向電解后的溶液中加入0.1 mol的Cu(OH)₂，充分反應(yīng)后所得溶液與電解前相同，則電解時電路中通過電子的物質(zhì)的量是

0.1 mol

0.2 mol

0.3 mol

0.4 mol

以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．關(guān)于該電池的敘述正確的

該電池能夠在高溫下工作

電池的負(fù)極反應(yīng)為：₆H₁₂O₆＋6H₂O－24e^－＝6CO₂↑＋24H⁺

放電過程中，H⁺從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂氣體L

現(xiàn)有濃度為1 mol/L的五種溶液：①HCI，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NaOH，由水電離出的C(H⁺)大小關(guān)系正確的是

③＞①＝④＞②

①＝②＞③＞④

②＞①＞③＞④

③＞①＞④＞②

已知，Fe²⁺結(jié)合S²－的能力大于結(jié)合OH^－的能力，而Al³⁺則正好相反．在Fe₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是

Al₂S₃、FeS和S

Fe(OH)₃和Al(OH)₃

Fe₂S₃和Al(OH)₃

FeS、Al(OH)₃和S