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在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時，不能表明反應(yīng)：

A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是：

混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

混合氣體的密度

A物質(zhì)的質(zhì)量

氣體的總物質(zhì)的量

已知H₂(g)＋Br₂(l)＝2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ/mol．蒸發(fā)1 mol　Br₂(l)需要吸收的能量為30 kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為

404

260

230

200

美國科學(xué)家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，每填充一次燃料，大約可連續(xù)24小時輸出50 W的電力．一極通人空氣，另一極通人丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2－，下列對該燃料電池的說法不正確的是

電路中每流過5 mol電子，肯定有5.6 L丙烷被完全氧化

該電池的總反應(yīng)是：C₃H₈＋5O₂→3CO₂＋4H₂O

在熔融電解質(zhì)中，O^2－由正極移向負(fù)極

通丙烷的電極為電池負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：C₃H₈－20e^－＋10O^2－3CO₂＋4H₂O

不活潑金屬不能與非氧化性酸發(fā)生自發(fā)的置換反應(yīng)，但某學(xué)生喜歡探究欲完成

2HCl＋2Ag2AgCl↓＋H₂↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是

下列敘述正確的是

電解法精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度一定不變

甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其正極上發(fā)生的反應(yīng)為：

CH₃OH－6e^－＋8OH^－CO₃²－＋6H₂O

在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極

溶液、膠體和懸濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小

將a g無水Na₂CO₃溶于t℃的飽和Na₂CO₃溶液中，析出b g晶體，則(b－a)g表示的含義是

減少的飽和溶液的質(zhì)量

飽和溶液失去溶質(zhì)Na₂CO₃的質(zhì)量

析出Na₂CO₃·10H₂O的質(zhì)量

飽和溶液失去水的質(zhì)量

下列離子方程式書寫正確的是

過量的CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中2ClO^－＋CO₂＋H₂OCO₃^2－＋2HClO

AgNO₃溶液滴入少量的Na₂S溶液2Ag⁺＋S^2－＝Ag₂S↓

向Na₂CO₃溶液中加入過量CH₃COOH溶液CO₃^2－＋2H⁺CO₂↑＋H₂O

向Ba(OH)₂溶液中加入少量的NaHSO₃溶液2HSO₃^－＋Ba²⁺＋2OH^－BaSO₃↓＋SO₃²－＋2H₂O

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣

裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

裝置④是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

取少量無機(jī)鹽溶液試樣對其中的離子進(jìn)行檢驗(yàn)．下列判斷正確的是

加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有Ag⁺

加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO₃^2－

加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則試樣中一定有SO₄²

加入NaOH溶液微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則試樣中一定有NH₄⁺

在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述正確的是

白色沉淀是BaSO₄和BaSO₃

溶液的酸性減弱

白色沉淀是BaSO₃

FeCl₃全部被還原為FeCl₂