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下列關(guān)于金屬元素的敘述正確的是

金屬元素單質(zhì)只有還原性，其離子只有氧化性

金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體

金屬元素在不同化合物中化合價(jià)均相同

金屬元素的單質(zhì)均為電的良導(dǎo)體

下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是

NO₂－酸性氧化物　Na₂O₂－堿性氧化物　Al₂O₃－兩性氧化物

汽油－混合物　膽礬－純凈物　HD－單質(zhì)

純堿－堿　硫化氫－酸　小蘇打－酸式鹽

液氯－非電解質(zhì)　硫酸鋇－強(qiáng)電解質(zhì)　醋酸－弱電解質(zhì)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下把x mL　CO₂通過(guò)足量的Na₂O₂后再與y mL　NO混合．x與y之和為30 mL．設(shè)充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15 mL，則x∶y可能為

①1∶1

②2∶1

③5∶4

④7∶5

只有①

只有②

只有③④

①②③④

已知，F(xiàn)e²⁺結(jié)合S^2－的能力大于結(jié)合OH^－的能力，而Al³⁺則正好相反，I₂的氧化性比S強(qiáng)．在Fe₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入過(guò)量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是

FeS、Al(OH)₃和S

Fe(OH)₃和Al(OH)₃

Fe₂S₃和Al(OH)₃

Al₂S₃、FeS和S

如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案．下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是

擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl₄全部進(jìn)入燒瓶，并打開止水夾

擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，并打開止水夾

用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣，并打開止水夾

向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸，并打開止水夾

根據(jù)組成特點(diǎn)和所具有的性質(zhì)，通常把無(wú)機(jī)物分為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽．某物質(zhì)溶于水，所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，此物質(zhì)有可能是

①單質(zhì)

②氧化物

③酸

④堿

⑤鹽

①②④

①②③⑤

②③④

①②③④⑤

把少量NO₂氣體通入過(guò)量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量的過(guò)氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是

氧氣

二氧化氮

二氧化氮和氧氣

二氧化氮和一氧化氮

下列離子方程式中正確的是

向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好為中性：

Ba²⁺＋OH^－＋H⁺＋SO₄^2－BaSO₄↓＋H₂O

NH₄HCO₃溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH₄⁺＋OH^－NH₃↑＋H₂O

醋酸和碳酸氫鈉溶液混合：CH₃COOH＋HCO₃^－CO₂↑＋H₂O＋CH₃COO^－

Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯氣：S₂O₃^2－＋2Cl₂＋3H₂O2SO₃^2－＋4Cl^－＋6H⁺

某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作．其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)．由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼�確結(jié)論是

原溶液中一定含有SO₄^2－離子

原溶液中一定含有NH₄⁺離子

原溶液中一定含有Cl^－離子

原溶液中一定含有Fe³⁺離子

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

1 mol　Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A個(gè)電子

1 mol　Al分別放入足量的冷的濃HNO₃、稀HNO₃中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3N_A個(gè)

各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3N_A

2.7 g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為N_A