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以下性質(zhì)的比較中，正確的是

熔點：CBr₄＞CCl₄＞CF₄

熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞H₂O

原子半徑：Cl＞O＞N

密度：苯＞水＞四氯化碳

以下物質(zhì)的制備原理錯誤的是

無水氯化鎂的制備：MgCl₂·6H₂OMgCl₂＋6H₂O

鈷的制備：3Co₃O₄＋8Al9Co＋4Al₂O₃

燒堿的制備：2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑

漂粉精的制備：2Ca(OH)₂＋2Cl₂→Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂O

如圖為實驗室制氫氣的簡易裝置．若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸不夠了，為使該反應順利進行，可以從長頸漏斗中加入的試劑是

①食鹽水

②KNO₃溶液

③適量稀硫酸銅溶液

④Na₂CO₃溶液

⑤CCl₄

⑥濃氨水

①③⑤

①②③

④⑤⑥

①②③⑤

根據(jù)下表信息，判斷0.10 mol/L的下列各溶液pH值最大的是

CH₃COONa

Na₂CO₃

Na₂S

Na₃PO₄

從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是

下圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH＝4的雨水和生鐵片．觀察：開始導管內(nèi)液面下降，一段時間后導管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面．以下有關(guān)解釋合理的是

生鐵片中的碳是原電池的陽極，發(fā)生還原反應

雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕

墨水回升時，碳極反應式為：O₂＋2H₂O＋4e→4OH^－

具支試管中溶液pH逐漸減小

下列各組物質(zhì)由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是

①Cu與HNO₃溶液；

②NaOH與AlCl₃溶液；

③Zn與H₂SO₄溶液；

④Na與O₂反應

①③

①②

③④

①④

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

打開啤酒瓶蓋，產(chǎn)生大量氣泡

氫氣與碘蒸氣的平衡體系，加壓后顏色加深

制取乙酸丁酯時，加入過量的乙酸

配制氯化鐵溶液時，加入少量鹽酸

下列關(guān)于化學學科的認識說法錯誤的是

化學模型是對物質(zhì)及其變化的簡單化模擬，有助于解釋一些化學現(xiàn)象

原子是化學變化中的最小微粒，通過復雜的化學反應可以產(chǎn)生新的元素

有電子轉(zhuǎn)移的過程不一定能產(chǎn)生電流，但其化學反應一定是氧化還原反應

任何宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成，而這些粒子之間又存在著一定的作用力