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在一定溫度下，恒容密閉容器中，充入一定量的NO和O₂，發(fā)生2NO＋O₂2NO₂，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

NO、O₂、NO₂分子數(shù)目比是2∶1∶2

反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等

混合氣體的顏色不再變化

混合氣體的密度不再改變

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

NaHS水解：HS^－＋H₂OH₃O⁺＋S^2－

鈉與CuSO₄溶液反應(yīng)：2Na＋Cu²⁺＝Cu＋2Na⁺

向CaCl₂溶液中通入少量CO₂氣體：Ca²⁺＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃↓＋2H⁺

澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H⁺＋OH^－＝H₂O

短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列敘述正確的是

X與Y不可能位于同一周期

X與Y不可能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1型離子化合物

X離子與Y離子電子層結(jié)構(gòu)可以相同，也可以不同

X與Y形成的共價(jià)化合物中，各原子最外層一定滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

B、A、D、C、E

E、C、D、B、A

A、B、C、D、E

C、D、A、B、E

向pH＝6的蒸餾水中加入一定量的稀H₂SO₄，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH＝2．下列關(guān)于該溶液的敘述錯(cuò)誤的是

該溫度高于25℃

由水電離出來的c(H⁺)＝1×10^－10 mol/L

c(H⁺)＝c(OH^－)＋2(SO₄^2－)

該溫度下，向該溶液中加入等體積的pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液呈中性

有一未完成的離子方程式為：□□＋XO₃^－＋6H⁺＝3X₂＋3H₂O，據(jù)此判斷，X元素的最高化合價(jià)為

＋7

＋4

＋5

＋1

根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是

若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點(diǎn)：X＜Y

若KXO₃＋Y₂2KYO₃＋X₂，則氧化性：Y₂＞X₂

若R^2－和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB

A是含C、H、O三種元素的有機(jī)物，如果已知下列相關(guān)物理量，則可以確定A的分子式：

(1)碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(C)

(2)氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(H)

(3)A的質(zhì)量m(A)

(4)A蒸汽對(duì)H₂的相對(duì)密度

(5)A的體積V(A)

下列選項(xiàng)中一定能確定A分子式的組合是

(1)(2)(3)

(1)(2)(4)

(3)(4)(5)

(1)(3)(5)

下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述中正確的是

等質(zhì)量的兩種鹽分別與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉產(chǎn)生的氣體多．

等質(zhì)量的兩種鹽分別與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉反應(yīng)快．

鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中與碳酸鈉溶液滴加到鹽酸中，兩者的現(xiàn)象相同．

鹽酸滴加到碳酸氫鈉溶液中與碳酸氫鈉溶液滴加到鹽酸中，兩者的現(xiàn)象相同．

將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL　1 mol·L^－1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是

1∶2∶3

6∶3∶2

3∶1∶1

1∶1∶1