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如下圖，電解用粗鹽(含Mg²⁺、Ca²⁺、等雜質(zhì))配制的食鹽水，以下說(shuō)法正確的是：

a是電解池的正極

a電極上發(fā)生還原反應(yīng)

b電極附近有白色沉淀出現(xiàn)

b電極上有黃綠色氣體產(chǎn)生

已知：H₂(g)＋F₂(g)＝2HF(g)；ΔH＝－270 kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是：

2 L氟化氫氣體分解成1 L的氫氣和1 L的氟氣吸收270 kJ熱量

1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270 kJ熱量

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)合理的是：

用鐵坩堝加熱CuSO₄·5H₂O晶體測(cè)定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)

用干燥的pH試紙測(cè)定濃硫酸的pH

用規(guī)格為20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na₂CO₃溶液．

KMnO₄溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中

下列說(shuō)法不正確的是：

根據(jù)溶液中c(H⁺)和c(OH^－)的相對(duì)大小可以判斷溶液的酸堿性

根據(jù)溶液的導(dǎo)電能力大小可以判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱

根據(jù)熵變和焓變可以判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度

某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)：(CH₃COCH₃＋Br₂CH₃COCH₂Br＋HBr)來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系．反應(yīng)速率v(Br₂)通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定．在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是

增大c(CH₃COCH₃)，v(Br₂)增大

實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br₂)相等

增大c(Br₂)，v(Br₂)增大

增大c(HCl)，v(Br₂)增大

下列說(shuō)法正確的是

在原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)

在一定溫度下，用惰性電極電解某溶液，若兩極分別只有H₂和O₂生成，電解一段時(shí)間后，該溶液的濃度一定增大

要使電解后的CuSO₄溶液復(fù)原，可向其中加入Cu(OH)₂固體

在鐵表面鍍鋅時(shí)，鐵作陰極

下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是

手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

對(duì)于反應(yīng)I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是

移去部分HI

減小容器容積

通入大量He

降低體系溫度

某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的方法對(duì)A鹽進(jìn)行鑒定：

由此分析，下列結(jié)論中，正確的是

A中一定有Fe³⁺

B為AgI沉淀

C中一定有Fe³⁺

A一定為FeBr₂溶液

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是：

46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3N_A

在H₂O₂＋C1₂＝2HCl＋O₂反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，轉(zhuǎn)移4N_A個(gè)電子

1 mol/LMg(NO₃)₂溶液中含有NO₃^－的數(shù)目為2N_A

有5.6 g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2N_A