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下列敘述正確的是

在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)

元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原

在下列各說法中，正確的是

ΔH＞0　kJ·mol^－1表示放熱反應(yīng)，ΔH＜0 kJ·mol^－1表示吸熱反應(yīng)

熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

1 mol　H₂SO₄與1 mol　Ba(OH)₂反應(yīng)生成BaSO₄沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱

1 mol　H₂與0.5 mol　O₂反應(yīng)放出的熱就是H₂的燃燒熱

類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中不正確的是

Mg失火不能用CO₂滅火；Na失火也不能用CO₂滅火

Fe₃O₄可寫成FeO·Fe₂O₃；Pb₃O₄也可寫成2PbO·PbO₂

不能用電解熔融AlCl₃來制取金屬鋁；也不用電解熔融MgCl₂來制取金屬鎂

Fe與S直接化合生成FeS；Cu與S直接化合也可以得到Cu₂S

下列離子方程式不正確的是

NaHS溶液中通入足量氯氣：HS^－＋Cl₂S↓＋H⁺＋2Cl^－

用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：2CO₃^2－＋SO₂＋H₂O2HCO₃^－＋SO₃^2－

硫化鈉溶于水中：S^2－＋2H₂OH₂S↑＋2OH^－

將少量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2＋＋Cl₂2Fe3＋＋2Cl－

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

1 mol甲基正離子(CH₃⁺)所含電子數(shù)為8N_A

在反應(yīng)CaO＋3CCaC₂＋CO↑中，若生成1 mol　CO，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

由²H和¹⁸O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為5N_A

SiO₂晶體中，1 mol硅原子形成2N_A個(gè)Si－O共價(jià)鍵

下列化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是

次氯酸電子式

羥基電子式

鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖

氨分子結(jié)構(gòu)

甲烷燃料電池(電解質(zhì)是KOH溶液)的總反應(yīng)為：CH₄＋2KOH＋2O₂＝K₂CO₃＋3H₂O．下列有關(guān)的說法中不正確的是

甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大

該燃料電池在使用過程中電解質(zhì)溶液的濃度和性質(zhì)均發(fā)生變化

負(fù)極反應(yīng)式：CH₄＋3H₂O－8e^－＝CO₃^2－＋7H⁺

正極反應(yīng)式：2O₂＋4H₂O＋8e^－＝8OH^－

設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L　CO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N_A

0.1 mol　Fe在0.1 mol　C1₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

2 mol　SO₂和1 mol　O₂在密閉容器中加熱(V₂O₅催化)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2N_A

將0.1 mol　Cl₂與足量NaOH溶液在常溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A

關(guān)于下列圖示的說法中正確的是

圖①表示CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)是放熱反應(yīng)

圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時(shí)間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1∶1

圖③實(shí)驗(yàn)裝置可一次而又科學(xué)準(zhǔn)確的完成比較Cl₂、Br₂、I₂單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)

圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成H_mX分子，在a g　H_mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

(A－N＋m)mol

(A－N)mol

(A－N)mol

(A－N＋m)mol