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下列各組氣態(tài)氫化物中，按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列正確的是

AsH₃、PH₃，H₂S、HCI

HF、HCl，HBr、HI

NH₃、PH₃、H₂O、HF

H₂S、H₂O、NH₃、CH₄

將足量的CO₂通入下列溶液中，最終能產(chǎn)生沉淀的是

硅酸鈉溶液

石灰水

漂白粉溶液

氯化鈣溶液

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，物質(zhì)的量濃度為c₁ mol·L^－1的稀H₂SO₄蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a％，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c₂ mol·L^－1，則c₁和c₂的數(shù)值的關(guān)系正確的是

c₂＝c₁

c₂＜c₁

c₂＞₂c₁

無法確定

下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來表示的是

FeBr₂與Cl₂

Ba(OH)₂與H₂SO₄

HCl與Na₂CO₃

Ca(HCO₃)₂與NaOH

下列熱化學(xué)方程式中ΔH的絕對值能表示可燃物燃燒熱的是

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；ΔH＝－241.8 kJ/mol

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－802.3 kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(1)；ΔH＝－571.6 kJ/mol

CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－283 kJ/mol

下列敘述中正確的是

離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵

共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

品體中一定都存在化學(xué)鍵

結(jié)構(gòu)類似的共價(jià)化合物，相對分子質(zhì)量越大，其熔沸點(diǎn)一定越高

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是

X＋2

X＋4

X＋8

X＋18

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為N_A

1.8 g的離子中含有的電子數(shù)為N_A

常溫常壓下，48 g　O₃含有的氧原子數(shù)為3 N_A

2.42金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 N_A

下列變化規(guī)律正確的是

Na、Mg、Ca的原子半徑從大到小

HCl、PH₃、H₂S熱穩(wěn)定性從弱到強(qiáng)

Al、Ca、Cs還原性從強(qiáng)到弱

H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄酸性從弱到強(qiáng)

甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是

某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)

乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

如果丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有－1價(jià)的元素