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已知CaSO₄的溶度積為2.5×10^－5，如果用0.01 mol·L^－1的CaCl₂溶液與等體積的Na₂SO₄溶液混合，若要產(chǎn)生硫酸鈣沉淀，則混合前Na₂SO₄溶液的濃度(mol·L^－1)至少應(yīng)為

1.0×10^－2

5.0×10^－2

2.5×10^－3

5.0×10^－3

在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是

A1₂O₃、SO₂、CO₂、SO₃

C1₂、A1₂O₃、CO₂、SO₃

CO₂、C1₂、CaO、SO₃

SiO₂、CO₂、CO、A1

對(duì)溶液中的離子進(jìn)行鑒定，下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不合理的是

向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，則溶液中可能含有Cl^－

向溶液中加入KSCN溶液，觀察無(wú)明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅色，說(shuō)明溶液中一定含有Fe²⁺

向溶液中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可推測(cè)該溶液中含有NH₄⁺

向溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，可推測(cè)溶液中含有CO₃^2－

已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

第一電離能Y一定小于X

最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H_mY小于H_nX

下列敘述正確的是

SO₂具有還原性，故可作漂白劑

Na的金屬性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl₂溶液反應(yīng)制Mg

濃硝酸中的HNO₃見(jiàn)光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色

Fe在Cl₂中燃燒生成FeCl₃，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯＋3價(jià)

下圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間．下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

生鐵塊中的碳是原電池的正極

a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe－2e^－＝Fe²⁺

紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/P>

在常溫下，純水中存在電離平衡H₂OH⁺＋OH^－，若要使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，并使c(H⁺)增大，應(yīng)加入的適當(dāng)物質(zhì)是

硫酸氫鈉

明礬

碳酸氫鈉

醋酸鈉

中學(xué)化學(xué)教材中，常借助于圖像的這一表現(xiàn)手段清晰地突出實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)、形象地闡述化學(xué)過(guò)程的原理．下列有關(guān)化學(xué)圖像表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是