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下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是

A．

H₂S和NH₃均是價電子總數(shù)為8的極性分子

B．

HS^－和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子

C．

CH₂C1₂和CCl₄均是四面體構(gòu)型的非極性分子

D．

1 mol D₂¹⁶O中含中子、質(zhì)子、電子各10N_A(N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

為達(dá)到預(yù)期的實驗?zāi)康模�下列操作正確的是

A．

欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的ZnSO₄溶液，將10 g ZnSO₄ 7H₂O溶解在90 g水中

B．

欲制備F(OH)₃膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長時間煮沸

C．

為鑒別KCl、AICl₃和MgCl₂溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

D．

為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者逐滴加入后者，還是后者逐滴加入前者，反應(yīng)現(xiàn)象相同的是

A．

NaHSO₄　Ba(OH)₂

B．

NaAlO₂　H₂SO₄

C．

AlCl₃　NaOH

D．

AgNO₃　NH₃·H₂O

BrF₃＋H₂O－Br₂＋HBrO₃＋O₂↑＋HF(未配平)化學(xué)反應(yīng)中，若有10.8 g水被氧化，則被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量是

A．

0.4 mol

B．

0.6 mol

C．

0.8 mol

D．

0.9 mol

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

A．

10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H₂SO₄，用水稀釋至100 mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8％

B．

在H₂O₂＋Cl₂2HCl＋O₂反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個電子

C．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

D．

一定溫度下，1 L　0.50 mol/L　NH₄Cl溶液與2 L　0.25 mol/L　NH₄Cl溶液含物質(zhì)的量不同

Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應(yīng)，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當(dāng)NO₂和NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時，實際參加反應(yīng)的Cu₂S與HNO₃的物質(zhì)的量之比為

A．

1∶7

B．

1∶9

C．

1∶5

D．

2∶9

4.6 g金屬鈉與水反應(yīng)后所得溶液中，要使每100個水分子溶有1個Na⁺，需要水的質(zhì)量是

A．

180 g

B．

181.8 g

C．

360 g

D．

363.6 g

某溶液中由水電離生成的c(H⁺)＝10^－12 mol/L，下列各組離子一定不能大量共存的是

A．

Na⁺、AlO₂^－、Cl^－、SO₄^2－

B．

Mg²⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、Cl^－

C．

K⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Br^－

D．

Fe³⁺、Ca²⁺、Cl^－、NO₃^－

已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO→2NaCl＋NaClO₃．在相同條件下NaClO₂也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是

A．

NaCl、NaClO

B．

NaCl、NaClO₃

C．

NaClO、NaClO₃

D．

NaClO₃、NaClO₄

必須加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應(yīng)是

A．

NO₂→HNO₃

B．

MnO₄^－→Mn²⁺

C．

Cl₂→HClO

D．

Fe→Fe₂O₃