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分子式為C₅H₁₀O₂的酯共有(不考慮立體異構(gòu))

A．

7種

B．

8種

C．

9種

D．

10種

已知某氨基酸的相對分子質(zhì)量小于200，且氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.5，則其分子中碳的個數(shù)最多為

A．

5個

B．

6個

C．

7個

D．

8個

A．

2，2，3，3一四甲基丁烷

B．

2，3，4一三甲基戊烷

C．

3，4一二甲基己烷

D．

2，5一二甲基己烷

ΔH＝234.1 kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)

ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

則2Fe(s)＋O₂(g)＝Fe₂O₃(s)的ΔH是

A．

－824.4 kJ·mol^－1

B．

－627.6 kJ·mol^－1

C．

－744.7 kJ·mol^－1

D．

－169.4 kJ·mol^－1

在5 mL　0.05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L　AgNO₃溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO₃溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為

A．

＋1

B．

＋2

C．

＋3

D．

＋4

門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當(dāng)時的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確．根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的是

A．

X單質(zhì)不易與水反應(yīng)

B．

XO₂可被碳或氫還原為X

C．

XCl4的沸點(diǎn)比SiCl₄的高

D．

XH₄的穩(wěn)定性比SiH₄的高

在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是

A．

A1₂O₃、SO₂、CO₂、SO₃

B．

C1₂、A1₂O₃、N₂O₅、SO₃

C．

CO₂、C1₂、CaO、SO₃

D．

SiO₂、N₂O₅、CO、C1₂

下列敘述正確的是(用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

A．

2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1N_A

B．

1 mol　HCI氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

C．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L　CH₄與18 g　H₂O所含有的電子數(shù)均為10N_A

D．

CO和N₂為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol　N₂所含的電子數(shù)相等

用足量的CO還原13.7 g某鉛氧化物，把生成的CO₂全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0 g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是

A．

PbO

B．

Pb₂O₃

C．

Pb₃O₄

D．

PbO₂

已知室溫時，0.1 mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是

A．

該溶液的pH＝4

B．

升高溫度，溶液的pH增大

C．

此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^－7

D．

由HA電離出的c(H⁺)約為水電離出的c(H⁺)的10^－6倍