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如圖是周期表中短周期元素的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．下列敘述不正確的是

A．

三種元素的原子半徑的大小順序是：B＜A＜C

B．

A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性

C．

B元素的氧化物和氫化物的水溶液都呈酸性

D．

C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中惟一能跟水劇烈反應(yīng)的單質(zhì)

已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu⁺＝Cu²⁺＋Cu．由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu₂O，兩者都是紅色固體．一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)記錄如下：

由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是

A．

Cu

B．

Cu₂O

C．

一定有Cu，可能有Cu₂O

D．

一定有Cu₂O，可能有Cu

下列離子方程式正確的是

A．

漂白粉溶液中通入二氧化硫：Ca²⁺＋2ClO^－＋H₂O＋SO₂＝CaSO₃↓＋2HClO

B．

0.5 mol　Cl₂通入含1 mol　FeBr₂的溶液中：Cl₂＋2Fe²⁺＝2Fe³⁺＋2Cl^－

C．

碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO₃＋2H⁺＝Ba²⁺＋CO₂↑＋H₂O

D．

水玻璃(硅酸鈉水溶液)中滴加稀鹽酸：Na₂SiO₃＋2H⁺＝H₂SiO₃↓＋2Na⁺

物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱，除與物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)有關(guān)外，還受其他因素的影響，如溫度、濃度、催化劑等．下列各組物質(zhì)：①Fe與稀硝酸；②Zn和H₂SO₄溶液；③C與O₂；④Cu與FeCl₃溶液．由于反應(yīng)物的用量不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

②④

某金屬R的氯化物溶液20 mL，濃度為0.05 mol·L^－1，它恰好能與20 mL　0.15 mol·L^－1　AgNO₃溶液完全反應(yīng)，則該氯化物的化學(xué)式為

A．

RCl

B．

RCl₂

C．

RCl₃

D．

RCl₅

在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)₂Ca²⁺＋2OH^－，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．

c(Ca²⁺)增大

B．

c(Ca²⁺)不變

C．

c(OH^－)增大

D．

c(OH^－)減小

將鎂條、鋁條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線、電流表連接成原電池(如圖)．此電池工作時(shí)，下列敘述中正確的是

A．

Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg²⁺

B．

鋁條表面雖有氧化膜，但不必處理

C．

該電池的內(nèi)、外電路中，電流均是由電子定向移動(dòng)形成的

D．

Al是電池負(fù)極，開(kāi)始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀析出

合成氨反應(yīng)為N₂＋3H₂2NH₃，其反應(yīng)速率可以分別用v(H₂)、v(N₂)、v(NH₃)[mol·(L·s)^－1]表示，則正確的關(guān)系式為

A．

v(H₂)＝v(N₂)＝v(NH₃)

B．

3v(H₂)＝v(N₂)

C．

3/2v(H₂)＝v(NH₃)

D．

v(H₂)＝3v(N₂)

以下說(shuō)法正確的是

A．

分子晶體中一定存在共價(jià)鍵

B．

離子晶體中一定含金屬元素

C．

原子晶體中一定不存在離子

D．

晶體中有陽(yáng)離子必含有陰離子

已知1～18號(hào)元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示法正確的是

A．

四種元素位于同一周期

B．

氫化物的穩(wěn)定性H₂Y＞HZ

C．

離子的氧化性_aW³⁺＞_bX⁺

D．

a＋3＝c－2