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物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)：①電子總數(shù)；②原子總數(shù)；③分子總數(shù)；④物質(zhì)的性質(zhì)；⑤物質(zhì)的總質(zhì)量；⑥物質(zhì)的總能量，反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是

A．

①②③⑤

B．

④

C．

②⑤⑥

D．

④⑥

下列說法正確的是

A．

我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料

B．

工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品

C．

水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D．

粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應(yīng)

已知下述三個實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

下列判斷正確的是

A．

實(shí)驗(yàn)1中鐵釘只做還原劑

B．

實(shí)驗(yàn)②中Fe²⁺既顯氧化性又顯還原性

C．

實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生是置換反應(yīng)

D．

上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺

R₂O₈^n－離子在一定條件下可以把Mn²⁺離子氧化為MnO₄^－，若反應(yīng)后R₂O₈^n－離子變?yōu)镽O₄^2－離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n的值是

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．

裝置①中，d為陽極、c為陰極

B．

裝置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等氣體

C．

裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸

D．

裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

下列敘述不正確的是

A．

往下水道中傾倒硫酸溶液，會進(jìn)一步加快鐵制管道的腐蝕

B．

在空氣中，鋼鐵的表面涂一層油脂或油漆，可以減慢鋼鐵的腐蝕

C．

鎂與稀鹽酸反應(yīng)劇烈，加入醋酸鈉晶體可以減慢反應(yīng)速率

D．

銅放入稀硫酸中，再加入硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率

1919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的幻想——人工轉(zhuǎn)變元素．這個核反應(yīng)如下：→．下列敘述正確的是

A．

O原子核內(nèi)有9個質(zhì)子

B．

H原子核內(nèi)有1個中子

C．

O₂和O₃互為同位素

D．

通常情況下，He等稀有氣體化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定

下列說法或表示方法正確的是

A．

等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多

B．

由C(石墨)→C(金剛石)　ΔH＝＋119 kJ·mol^－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．

在101 kPa時(shí)，2 g　H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H₂燃燒熱的化學(xué)方程式表示為：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

D．

在稀溶液中，H⁺(aq)＋OH^－(aq)(H₂O)(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，若將含0.5 mol　H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol　NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ．

下列各組離子常溫一定能大量共存的是

A．

含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、CI^－、SCN^－

B．

在pH＝7的溶液中：Al³⁺、K⁺、AlO₂^－、Na⁺

C．

在pH＝1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

D．

在c(0H^－)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

用酚酞作指示劑，以0.100 mol·L^－1的NaOH溶液測定裝在錐形瓶中的一定體積的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度．下列操作將導(dǎo)致測定值高于實(shí)際值的是

A．

標(biāo)準(zhǔn)液在“0”刻度線以上，未予調(diào)整就開始滴定

B．

堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

C．

觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視

D．

酚酞指示劑由無色變?yōu)榧t色時(shí)立即停止滴定