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下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是

A．

高溫會導致碘的損失

B．

碘酸鉀可氧化氯化鉀

C．

可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀

D．

該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50 mg/kg

在K₂CO₃樣品中含Na₂CO₃、KNO₃、Ba(NO₃)₂中的一或二種雜質(zhì)．將13.8 g該樣品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入過量CaCl₂溶液，可得9.0 g沉淀，則原樣品中含有的雜質(zhì)會是

A．

肯定有Na₂CO₃，沒有Ba(NO₃)₂

B．

肯定有KNO₃，沒有Ba(NO₃)₂，可能還有Na₂CO₃

C．

肯定沒有Na₂CO₃，Ba(NO₃)₂

D．

無法判斷何種為肯定或否定的雜質(zhì)

設計下列實驗方案鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃兩種白色粉末，不能達到預期目的的是

A．

分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢

B．

分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少

C．

分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成

D．

分別將等量的白色粉末加熱，將產(chǎn)生的氣體分別通入澄清石灰水，比較澄清石灰水是否變混濁

某同學擬用“甲醛法”測定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度(假定雜質(zhì)不與甲醛反應)反應為：4NH₄Cl＋6HCHO→(CH₂)₆N₄＋4HCl＋6H₂O，稱取1.5 g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100 mL溶液．從中取出10 mL，滴入酚酞再用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定終點時消耗NaOH溶液25.00 mL，該樣品中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)為：

A．

8.92％

B．

89.2％

C．

85.6％

D．

92.3％

下列各溶液中的離子可能大量共存的是

A．

滴加無色酚酞后仍為無色的溶液：Na⁺、CO₃^2－、K⁺、ClO^－、SO₄^2－

B．

由水電離的c(OH^－)＝10^－14 mol·L^－1的溶液：CH₃COO^－、SO₄^2－、Na⁺、K⁺

C．

含有大量NO₃^－的溶液：SO₄^2－、Fe²⁺、H⁺、Cl^－

D．

加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－

“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗．實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置可作如下圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油)，玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球．先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙．以下敘述錯誤的是

A．

反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B．

玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C．

鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D．

若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

已知25℃時，電離常數(shù)K_a(HF)＝3.6×10^－4 mol·L^－1，溶度積常數(shù)K_SP(CaF₂)＝1.46×10^－10 mol³·L^－3．現(xiàn)向1 L　0.2 mol·L^－1HF溶液中加入1 L　0.2 mol·L^－1CaCl₂溶液，則下列說法中，正確的是

A．

25℃時，0.1 mol·L^－1HF溶液中pH＝1

B．

K_SP(CaF₂)隨溫度和濃度的變化而變化

C．

該體系中K_SP(CaF₂)＝

D．

該體系中有CaF₂沉淀產(chǎn)生