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下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類型相同，晶體的類型也相同的是

A．

SO₂和SiO₂

B．

CCl₄和KCl

C．

NaCl和HCl

D．

CO₂和H₂O

下列有關(guān)膠體的說(shuō)法中正確的是

A．

膠體都是均勻透明的液體

B．

丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液

C．

電泳現(xiàn)象能證明膠體微粒比溶液中溶質(zhì)微粒直徑大

D．

納米材料的微粒直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm＝10^－9 m)，因此納米材料是膠體．

判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

A．

氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化

B．

共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵

C．

強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

D．

金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?/P>

下列過(guò)程需要通電才能進(jìn)行的是

①電離　②電解　③電鍍�、茈娪尽、蓦娀�腐蝕

A．

①②

B．

②③④

C．

②④⑤

D．

全部

下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A．

澄清石灰水來(lái)吸收氯氣：Cl₂＋OH^－Cl^－＋ClO^－＋H⁺

B．

將金屬Na加入冷水中：2Na＋2H₂O2Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

C．

向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe＋8H⁺＋2NO₃^－3Fe²⁺＋2NO↑＋4H₂O

D．

在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：

Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

在海水中提取溴的反應(yīng)原理是5NaBr＋NaBrO＋3H₂SO₄＝3Br₂＋3Na₂SO₄＋3H₂O下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相似的是：

A．

2NaBr＋Cl₂＝2NaCl＋Br₂

B．

2FeCl₃＋H₂S＝2FeCl₂＋S＋2HCl

C．

2H₂S＋SO₂＝3S＋2H₂O

D．

AlCl₃＋3NaAlO₃＋6H₂O＝4Al(OH)₃＋3NaCl

ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO₂：2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O下列說(shuō)法正確的是：

A．

KClO₃在反應(yīng)中得到電子

B．

ClO₂是氧化產(chǎn)物

C．

H₂C₂O₄在反應(yīng)中被還原

D．

1 mol　KClO₃參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

某溫度下，將Cl₂通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO₃的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO^－和ClO₃^－個(gè)數(shù)比為1∶2，則Cl₂與KOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為

A．

21∶5

B．

4∶1

C．

3∶l

D．

11∶3

下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是

A．

室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏w

B．

強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

C．

相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100 g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加

D．

將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，或者溫度仍保持在40℃并加入少量無(wú)水硫酸銅，在這兩種情況下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A L　NH₃溶于B mL水中，得到密度為ρg/cm³的R L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度是

A．

B．

C．

D．