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氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH₂中氫元素為－1價)，反應(yīng)方程式如下：CaH₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋2H₂↑，其中水的作用是

A．

既不是氧化劑也不是還原劑

B．

是氧化劑

C．

是還原劑

D．

既是氧化劑又是還原劑

下列離子方程式中正確的是

A．

硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)SO₄^2－＋Ba²⁺BaSO₄↓

B．

銅片加入稀硝酸中：Cu＋2NO₃^－＋4H⁺Cu²⁺＋2NO₂↑＋2H₂O

C．

FeBr₂溶液中加入過量的氯水2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂Br₂＋4Cl^－＋2Fe³⁺

D．

等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃和Ba(OH)₂兩溶液混合：HCO₃^－＋Ba²⁺＋OH^－BaCO₃↓＋H₂O

下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

A．

同質(zhì)量、不同密度的N₂和CO

B．

同溫度、同體積的H₂和N₂

C．

同體積、不同密度的C₂H₄和C₃H₆

D．

同壓強(qiáng)、同體積的N₂O和CO₂

一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是

A．

NaCl是非電解質(zhì)

B．

NaCl溶液是電解質(zhì)

C．

NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

D．

NaCl溶液中水電離出大量的離子

在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是

A．

用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數(shù)

B．

溶解攪拌時有液體飛濺

C．

定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線

D．

搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

下列敘述正確的是

A．

在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．

有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C．

有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D．

失電子難的原子，容易獲得的電子

關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是

A．

膠體能透過半透膜，而溶液不能．

B．

膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能

C．

膠體粒子直徑比溶液中離子直徑大．

D．

膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液也能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．

5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

B．

100 mL　2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2N_A

C．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2N_A

D．

常溫常壓下，20 g重水(D₂O)中含有的電子數(shù)為10N_A

用惰性電極電解M(NO₃)_X的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．從而可知M的相對原子質(zhì)量為

A．

22.4ax/b

B．

5.6ax/b

C．

11.2ax/b

D．

2.5ax/b

在CuSO₄＋FeS₂＋H₂O→Cu₂S＋FeSO₄＋H₂SO₄反應(yīng)中(末配平)，下列說法正確的是

A．

CuSO₄是氧化劑，F(xiàn)eS₂是還原劑

B．

1 mol　CuSO₄能氧化硫的物質(zhì)的量是mol

C．

Cu₂S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．

產(chǎn)物中的SO離子只有一部分是氧化產(chǎn)物