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下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是

A．

Zn(s)＋CuSO₄(aq)＝ZnSO₄(aq)＋Cu(s)；ΔH＝－216 kJ·mol^－1，反應(yīng)物總能量＞生成物總能量

B．

CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)；ΔH＝＋178.5 kJ·mol^－1反應(yīng)物總能量＞生成物總能量

C．

101 kPa時(shí)，2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1，H₂燃燒熱的571.6 kJ·mol

D．

H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，含1 mol　NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol　H₂SO₄的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A．

K⁺、Ba²⁺、OH^－、SO₄^2－

B．

Ag⁺、NO₃^－、Cl^－、K⁺

C．

H₃O⁺、NO₃^－、Fe²⁺、Na⁺

D．

Cu²⁺、NH₄⁺、Br^－、OH^－

在SiO₂＋3CSiC＋2CO↑的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為

A．

5∶3

B．

1∶2

C．

2∶1

D．

7∶6

下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是

A．

氯化銨(NH₄Cl)

B．

二氧化硅(SiO₂)

C．

葡萄糖(C₆H₁₂O₆)

D．

碳化鈣(CaC₂)

已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池；鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“＋”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“－”；關(guān)于標(biāo)有“－”的接線柱，下列說法正確的是

A．

充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極

B．

充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極

C．

充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極

D．

充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極

下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是

A．

氯化鈉和蔗糖的熔化

B．

鎂和硫的熔化

C．

二氧化硅和氧化鎂的熔化

D．

碘和干冰的升華

有關(guān)各種分散系的說法中，正確的是

A．

直徑介于1－100 m之間的微粒稱為膠體

B．

某些膠體帶電，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象

C．

通直流電后，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極運(yùn)動(dòng)，膠體中分散質(zhì)粒子向某一極運(yùn)動(dòng)

D．

可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液

下列說法正確的是

A．

由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以在溶液中NO₃^－與S^2－兩者不可大量共存

B．

完全由非金屬元素組成的化合物，一定是共價(jià)化合物

C．

在書寫離子方程式時(shí)，弱電解質(zhì)一定不能拆成離子形式

D．

由于純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)

下列離子方程式正確的是

A．

Ca(OH)₂溶液吸收過量的CO₂：OH^－＋CO₂＝HCO₃^－

B．

硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：＋Ba²⁺＝BaSO₄↓

C．

鋅與6 mol/L　HNO₃溶液反應(yīng)：Zn＋2H⁺＝Zn²⁺＋H₂↑

D．

苯酚鈉溶液中通入足量CO₂：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→2C₆H₅OH＋CO₃^2－

下列說法正確的是

A．

氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵

B．

分子晶體中一定存在共價(jià)鍵

C．

離子晶體在常溫下均為固態(tài)

D．

原子晶體中不一定存在共價(jià)鍵