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下列關(guān)于Fe(OH)₃膠體的說(shuō)法中不正確的是

A．

Fe(OH)₃膠體與硅酸溶液混合將產(chǎn)生凝聚現(xiàn)象

B．

Fe(OH)₃膠體粒子在電場(chǎng)影響下將向陽(yáng)極移動(dòng)

C．

液溶膠中Fe(OH)₃膠體粒子不停地做布朗運(yùn)動(dòng)

D．

光線通過(guò)Fe(OH)₃膠體時(shí)會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是

A．

金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子

B．

氯化鈉晶體中，每個(gè)Na⁺周?chē)�距離最近且相等的Na⁺有6個(gè)

C．

氯化銫晶體中，每個(gè)Cs⁺周?chē)�緊鄰8個(gè)Cl^－

D．

干冰晶體中，每個(gè)CO₂分子周?chē)�緊鄰12個(gè)CO₂分子

下列各組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可以用同一離子方程式表示的是

A．

Cu(OH)₂和鹽酸，Cu(OH)₂和醋酸

B．

NaHCO₃和NaHSO₄，Na₂CO₃和NaHSO₄

C．

BaCl₂和Na₂SO₄，Ba(OH)₂和(NH₄)₂SO₄

D．

NaHCO₃(過(guò)量)和Ca(OH)₂，Ca(HCO₃)₂和NaOH(過(guò)量)

下列各組溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，將其充分混合后不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是

A．

CaCl₂、NaHCO₃、KOH

B．

MgCl₂、Ba(OH)₂、HCl

C．

FeCl₃、H₂S、HCl

D．

NaAlO₂、K₂CO₃、NH₃·H₂O

若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)＝10^－14 mol/L，滿(mǎn)足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．

Al³⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－

B．

Na⁺、K⁺、NO₃^－、Cl^－

C．

Na⁺、K⁺、Cl^－、AlO₂^－

D．

NO₃^－、K⁺、NH₄⁺、SO₄^2－

下列離子方程式正確的是

A．

碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO₃^－＋Ca²⁺＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

B．

氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：OH^－＋NH₄⁺＝H₂O＋NH₃↑

C．

氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H⁺＋OH^－＝H₂O

D．

單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋2H⁺＋2NO₃^－＝Cu²⁺＋2NO↑＋H₂O

將n mol　Cu₂S與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是

A．

4n mol

B．

10n mol

C．

10n/3 mol

D．

2n/3 mol

Na₂O₂、CaC₂、CaH₂、Mg₃N₂都能與水反應(yīng)，且反應(yīng)中都有氣體放出．下列說(shuō)法正確的是

A．

都是氧化還原反應(yīng)

B．

CaC₂，Mg₃N₂與水反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C．

Na₂O₂，CaH₂與水反應(yīng)，水作氧化劑

D．

CaH₂與水反應(yīng)產(chǎn)生H₂，它是氧化產(chǎn)物

下列物質(zhì)：①Cl₂　②Na�、跱a₂O₂�、躈O₂分別與水反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1的是

A．

①②

B．

②③

C．

①②③

D．

①②③④

一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時(shí)就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的結(jié)晶水中，又同時(shí)吸收熱量．它們?cè)谒芰洗�中�?jīng)日曬就熔化，又在日后緩慢凝結(jié)而釋放熱量．故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)的溫度，或作夏日防暑用枕墊或座墊，這些物質(zhì)可稱(chēng)之為潛熱材料．現(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，實(shí)際應(yīng)用時(shí)最常采用的(由來(lái)源和成本考慮)應(yīng)該是

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④