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已知A、B、C都是短周期元素，其原子序數(shù)A＜B＜C，A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，B元素原子的最外層電子數(shù)是倒數(shù)第三層電子數(shù)的3倍．A元素與C元素可形成型化合物．試推斷并填空：

(1)它們的元素符號是：A_________，B_________，C_________．

(2)它們的最高價氧化物的水化物的分子式為A_________，B_________，C_________；其中酸性最強的是_________．

已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成離子化合物，中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子．試回答下列問題．

(1)寫出五種元素的名稱：A_______B______C_______D_______E_______

(2)用電子式表示離子化合物的形成過程_____________．

(3)寫出D元素形成的單質的結構式_________________．

(4)寫出下列物質的電子式：

E與B形成的化合物______________；A、B、E形成的化合物_____________；D、E形成的化合物____________．

(5)A、B兩元素組成的化合物屬于_______化合物，存在的化學鍵是________，寫出與水反應的化學方程式_____________________．

現(xiàn)有A、B、C三種元素，C原子序數(shù)大于A，A與C的質子數(shù)之和為27，質子數(shù)之差為5．0.9g單質B與足量鹽酸作用放出1.12L氫氣(標況)且生成C的三氯化物．回答下列問題：

(1)A是________，B是________，C是________．

(2)三種元素最高價氧化物對應水化物的酸性________，堿性________(填“增強”或“減弱”)．

有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按1∶2或2∶1形成化合物．CB可與反應生成和氣態(tài)物質，E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．

(1)這五種元素的名稱：

A________，B_________，C_________，D_________，E_________．

(2)畫出E的原子結構示意簡圖：

_________________________________________________________．

(3)寫出D單質與銅鹽溶液反應的離子方程式：

_____________________________________________________________．

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B；其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族；C原子內(nèi)質子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．

(1)這四種元素的元素符號及原子結構示意圖分別為A________，B_________，C__________，D_________．

(2)D單質在B單質中燃燒的化學方程式為_________________________．

(3)A、C的最高價含氧酸酸性強弱關系是___________________________．

用符號“＜”、“＞”、“=”連接下列各項關系．

(1)金屬性：Mg________Cs、Ge________Sn；

(2)非金屬：N________As、F________S；

(3)酸性：________、_________；

(4)與水反應的劇烈程度Ca_________Mg、Be_________K；

(5)主族序數(shù)__________原子最外層電子數(shù)_________元素最高正化合價數(shù)．

甲、乙、丙、丁是四種常見元素，它們的核電荷數(shù)是依次增加的．已知甲元素是原子半徑最小的，它的單質在通常狀況下，也是密度最小的氣體，乙是地殼里含量最多的元素；丙是短周期中原子半徑最大、金屬性最強的元素，丙的陽離子與乙的陰離子具有氖原子的電子層排布；丁屬于過渡元素，是最常見的金屬，它與乙元素可形成多種化合物，它的單質在濃硫酸中能“鈍化”．

試分析并回答：

(1)寫出它們的元素符號：甲________、乙________、丙________、丁_________．

(2)由甲、乙、丙三種元素組成的化合物的電子式是________，它當中含有的化學鍵類型是________．

(3)用電子式表示甲與乙化合生成的最穩(wěn)定化合物的形成過程：

_____________________________________________________________．

(4)丁與稀硫酸反應的離子方程式：

_____________________________________________________________．

用“＜”或“＞”回答下列問題：

[　　]

(1)酸性：________，________．

(2)堿性：________，________．

(3)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________，________HCl．

(4)還原性：________，________HCl．

(5)酸性：________，________HClO．

有①、、；②、、；③石墨、金剛石；④、、，以上四組微�；蛭镔|中，

(1)屬于互為同位素關系的是________；

(2)互為同素異形體關系的是________；

(3)第②組代表的各物質的物理性質相同嗎？________化學性質相同嗎？________．

(4)由①和④的各核素組成的三原子化合物(水)的相對分子質量有________種，其中最小的一種摩爾質量是_________．

制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到制冷目的．人們曾采用過乙醚、、等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃，于是科學家根據(jù)元素性質的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑．

據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：

(1)氫化物的易燃性：第二周期______＞______＞、HF；

第三周期＞＞_____＞_______．

(2)化合物的毒性：＞　　______；

______　　_______(選填“＞”、“＜”或“=”)．

于是科學家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上．

(3)已知的沸點為76.8℃，的沸點為－128℃，新制冷劑的沸點范圍應介于其間．經(jīng)過較長時間反復試驗，一種新的制冷劑氟利昂終于誕生了，其他類似的還可以是_____________________________

(4)然而，這種制冷劑造成了當今的某一環(huán)境問題_________但求助于周期表元素及其化合物________的變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學思維方法是值得借鑒的．

①毒性�、诜悬c�、垡兹夹浴、芩�溶性顏色�、蓊伾�