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為驗證木炭被濃H₂SO₄氧化成CO₂，選用圖示儀器(含所盛物質(zhì))組成整套裝置，試回答有關問題．

(1)寫出A中反應的化學方程式：________．

(2)用儀器間相互連接處的數(shù)字，表示四個儀器的連接：________接________，________接________，________接________．

(3)儀器B、C、D中應各自有怎樣的現(xiàn)象，才能表明已產(chǎn)生了二氧化碳：B中________，C中________，D中________．

在制取氫氧化亞鐵時，要用新制備的硫酸亞鐵溶液，其原因是_________，還要將吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管插入到液面以下，逐滴滴入氫氧化鈉溶液，其原因是_________．

除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可加入_________；除去FeCl₃溶液中的少量FeCl₂，可加入_________；除去FeCl₂溶液中的少量CuCl₂，可加入_________．

現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄．進行如下實驗：①溶于水得無色溶液；②向溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，在加鹽酸時沉淀消失．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：

(1)一定不存在的物質(zhì)是_________；

(2)一定存在的物質(zhì)是_________；

(3)可能存在的物質(zhì)是_________；

(4)對于可能存在的物質(zhì)的檢驗方法是(寫出簡要步驟和有關的離子方程式)_________．

把下列離子方程式改寫成化學方程式．

(1)Ba²⁺＋SOBaSO₄↓_________；

(2)2H⁺＋COCO₂↑＋H₂O_________；

(3)Fe₂O₃＋6H⁺2Fe³⁺＋3H₂O_________；

(4)Cl₂＋2OH^－Cl^－＋ClO^－＋H₂O_________．

寫出下列離子方程式．

(1)鈉投入到水中_________；

(2)自來水廠將氯氣溶解于水消毒_________；

(3)將氯氣通入氫氧化鈉溶液制漂白劑和消毒劑_________；

(4)使用(3)中的漂白劑漂白衣服_________；

(5)用廢鐵屑置換回收含重金屬Ag⁺的廢液中的銀_________；

(6)大理石像上灑上鹽酸_________．

某河道兩旁有甲乙兩廠．它們排放的工業(yè)廢水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^－、OH^－、NO六種離子．甲廠廢水明顯呈堿性．故甲廠廢水中所含的三種離子是_________、_________、_________；乙廠廢水中含有另外三種離子是_________、_________、_________．

有一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的_________(填寫離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀．經(jīng)過濾后的廢水主要含_________，可用來澆灌農(nóng)田．

市場上銷售的漂白粉的主要成分是用石灰乳和氯氣反應制成的．其有效成分為Ca(ClO)₂．用離子方程式表示出其漂白原理_________；如果在洗衣服時向水中再滴入幾滴食醋，會加快洗滌速度，寫出反應的離子方程式_________．

醫(yī)學上治療由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒時，最常用的血液凈化手段是血液透析．透析時，病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進行循環(huán)和透析．透析原理和膠體的_________類似，透析膜同_________類似，透析膜的孔徑應_________(填“大于”“等于”或“小于”)血液病毒性物質(zhì)粒子直徑，毒性物質(zhì)才可能擴散到透析液中而被除去．

17克NH₃共有_________mol電子，0.1 mol　H₂S共有約_________個電子，同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂S氣體的質(zhì)量比為_________；同溫同壓下，同質(zhì)量的NH₃和H₂S氣體的體積比為_________；同質(zhì)量的NH₃和H₂S中氫原子的個數(shù)比為_________．