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(1)觀察表中元素的原子序數(shù)與化合價(jià)奇偶性的關(guān)系．并完成下面的問題．若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2∶3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是

[　　]

(2)觀察非金屬元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的關(guān)系，回答下面的問題．

某元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是,這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

[　　]

A．HX

B．

C．

D．

已知短周期元素的離子、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

[　　]

A．原子半徑A＞B＞D＞C

B．原子序數(shù)d＞c＞b＞d

C．離子半徑C＞D＞B＞A

D．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C

下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增的順序排列的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒、、C，下列分析正確的是

[　　]

A．原子序數(shù)關(guān)系是C＞B＞A

B．微粒半徑關(guān)系是

C．C一定是惰性元素的一種原子

D．原子半徑關(guān)系是A＜C＜B

Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是

[　　]

A．KCl

B．

C．

D．

下列敘述肯定金屬A比金屬B活潑的是

[　　]

A．最外層電子數(shù)A原子比B原子少

B．電子層數(shù)A原子比B原子多

C．等物質(zhì)的量的A和B與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的量A比B多

D．常溫時(shí)，A能從水中置換而B不能

下列所述變化規(guī)律正確的是

[　　]

A．Na、Mg、Al還原性依次增強(qiáng)

B．HCl、、穩(wěn)定性依次減弱

C．NaOH、KOH、CsOH堿性依次減弱

D．、、、離子半徑依次減小

下述事實(shí)能說明硫的得電子能力比氯弱的是

[　　]

①硫酸比鹽酸穩(wěn)定

②硫酸的酸性弱于高氯酸

③硫化氫比氯化氫易氧化

④氯化氫比硫化氫更容易由單質(zhì)合成

⑤鹽酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)

A、B、C為短周期的三種元素，已知A、B處于同一周期；A、C的最低價(jià)離子分別為和，的離子半徑大于；與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下敘述中不正確的是

[　　]

A．原子半徑A＞B＞C

B．原子序數(shù)A＞B＞C

C．離子半徑

D．最外層電子數(shù)C＞A＞B

在測定液態(tài)電導(dǎo)時(shí)，發(fā)現(xiàn)．20℃時(shí)其導(dǎo)電性很強(qiáng)，說明能發(fā)生電離，其他眾多的事實(shí)證實(shí)、、等物質(zhì)都是具有明顯的離子化合物傾向的鹽．由此推斷液態(tài)電離時(shí)的陰、陽離子是

[　　]

A．和

B．和

C．和

D．和