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在兩種短周期元素組成的化合物中，它們的原子個數(shù)比為1∶2，設兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則下列對a和b可能的關系概括得最完全的是

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①a＋b=15�、赼=b＋15�、踑=b－5　④a＋b=22

鎵是1871年俄國化學家門捷列夫在編制元素周期表時曾預言的“類鋁”元素．鎵的原子序數(shù)為31，屬ⅢA族．鎵的熔點為29.78℃，沸點高達2403℃．鎵有過冷現(xiàn)象(即冷至熔點下不凝固)．它可過冷到－120℃．由此判斷下列有關鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是

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A．鎵是制造高溫溫度計的上佳材料

B．鎵能溶于強酸和強堿

C．鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金，可用在自動救火的水龍頭中

D．金屬性比鋁強

有X、Y、Z三種元素，X和Y可以形成XY和兩種化合物；Z與X、Y分別形成和兩種化合物，在這兩筇中化合物中總電子數(shù)為10，則X、Y、Z三種元素分別是

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已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是：，則下列判斷正確的是

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A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

B．非金屬活潑性：Y＜X＜Z

C．原子半徑：X＞Y＞Z

D．原子最外電子層上電子數(shù)的關系：Y=X＋Z

下列遞變情況不正確的是

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A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其簡單離子的氧化性依次增強

B．P、S、Cl最高正價依次升高，對應氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強

C．C、N、O原子半徑依次增大

D．Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強

下列敘述中肯定A金屬比B金屬的活潑性強的是

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A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

D．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C．1molA從酸中置換出生成的比1molB從酸中置換出生成的多

D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能

據(jù)報道，高溫超導體中，鉈(Tl)是組成成分之一．已知鉈和鋁同主族，下列關于鉈的性質(zhì)判斷錯誤的是

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A．是銀白色金屬

D．是軟質(zhì)金屬

C．Tl與化合生成

D．是兩性化合物

同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物是無色晶體，下列對它的描述不正確的

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A．它是一種共價化合物

B．在加熱時此化合物可以分解

C．這種化合物能跟堿發(fā)生反應

D．該化合物可以由與HI化合而成

下列有關敘述正確的是

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A．元素的化學性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化

B．元素周期律的變化是因為元素原子最外層電子數(shù)由1～8周期性的變化而引起的

C．半徑由大到小、氧化性由弱到強的是：、、、，而還原性由弱到強的是：、、、

D．某元素R的最高價氧化物化學式為，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.8％，則R的相對原子質(zhì)量為28

下列敘述正確的是

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A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大

B．ⅦA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C．室溫時，0族元素的單質(zhì)都是氣體

D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等