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X、Y、Z三種元素位于同一周期內，X的最高價氧化物是酸性氧化物，Y的最高價氧化物是堿性氧化物，Z的最高價氧化物是兩性氧化物，則X、Y、Z的原子序數(shù)由小到大的順序是

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X元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為，則X元素

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A．是氧族中的任何一種元素

B．不一定位于ⅥA族

C．其氣態(tài)氫化物化學式為

D．非金屬性強于同周期的鹵族元素

鐳是元素周期表中第ⅡA族元素，下列關于鐳的敘述不正確的是

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某元素由兩種天然同位素組成，其原子個數(shù)之比為5∶2，第一種同位素的二價陽離子中含27個電子，34個中子，第二種同位素原子的中子數(shù)比第一種的多2，該元素的近似相對原子質量為

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砷是第四周期ⅤA族元素，根據(jù)其在周期表中的位置排列，砷不可能具有的性質是

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A．砷的單質在通常情況下是固體

B．的水化物是一種強酸

C．穩(wěn)定

D．砷的常見化合價有－3、＋3、＋5

已知A、B、C、D、E是核電核數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E同主族，下列排列不正確的是

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A．A、B、E一定不在同一周期

B．A、D可能在同一主族

C．C的最高價氧化物的水化物可能顯堿性

D．C和D的單質間化合可能形成離子化合物

A、B、C為三種短周期元素，已知A、B處于同一周期；A、C的最低價離子分別為的離子半徑大于的離子半徑，與具有相同的電子層結構，以下敘述中不正確是

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A．原子半徑A＞B＞C

B．原子序數(shù)A＞B＞C

C．離子半徑

D．最外層電子數(shù)C＞A＞B

核磁共振(NMR)技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域．已知只有質子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象．試判斷下列哪組原子均可產生NMR現(xiàn)象

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A．

B．

C．元素周期表中VA族所有元素的原子

D．元素周期表中第一周期所有元素的原子

甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質熔、沸點比乙的低．能說明甲比乙的得電子能力強的是

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下列各組微粒中，氧化性由弱到強，微粒半徑由大到小排列的一組是

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