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關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷錯(cuò)誤的是

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①與水反應(yīng)比鈉劇烈�、谠�子半徑小于鈉�、鬯�的氧化物在空氣中易吸收二氧化碳�、芩�的陽離子最外層電子數(shù)與鈉的陽離子相同�、菟�是還原劑

微量硒元素(Se)對(duì)人體有保健作用，我國鄂西地區(qū)含有豐富的硒礦資源，已知硒與氧同主族，與鉀同周期，下列有關(guān)硒元素的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是

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A．單質(zhì)硒既能溶于強(qiáng)酸(、)，又能溶于強(qiáng)堿溶液

B．硒的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為

C．硒的非金屬性比溴弱

D．硒的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

A、B、C、D等四種主族元素，A、B元素的陽離子和C、D元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且A的陽離子的氧化性比B的陽離子的氧化性弱，C的陰離子所帶的負(fù)電荷比D的陰離子所帶的負(fù)電荷多，則它們的原子半徑由大至小的順序是

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原子電子層數(shù)相同的三種短周期元素X、Y、Z，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性＞＞，則下列判斷錯(cuò)誤的是

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A．非金屬性X＞Y＞Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＞＞

C．對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性＞＞

D．原子半徑X＞Y＞Z

在周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線附近能找到

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X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素．下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是

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A．X原于的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

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A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是

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A．如X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于Y

B．如X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y形成的陽離子強(qiáng)

C．如X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定

D．如X、Y均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X

對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是

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A．堿性：NaOH＞＞

B．原子半徑：Na＜Mg＜Al

C．離子半徑：＜＜

D單質(zhì)的還原性：Al＞Mg＞Na

有甲、乙兩種非金屬元素，一般能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是

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①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與化合�、诩讍钨|(zhì)能與乙的簡單陰離子反應(yīng)生成乙的單質(zhì)�、奂椎淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的強(qiáng)　④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多�、菁讍钨|(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低，