科目: 來源: 題型:021
在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):![]()
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,此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
[ ]
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ
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下列敘述能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是
[ ]
A.反應(yīng)混合物的濃度改變
B.反應(yīng)混合物中各組分的含量改變
C.正、逆反應(yīng)速率改變
D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變
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對于一定條件下的可逆反應(yīng)![]()
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,能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
[ ]
A.體積分?jǐn)?shù)![]()
B.
保持不變
C.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不變
D.![]()
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可逆反應(yīng)![]()
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在密閉容器中進(jìn)行,當(dāng)下列物理量不再隨時(shí)間變化時(shí),才能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡,該選項(xiàng)是
[ ]
A.混合氣體的壓強(qiáng)
B.混合氣體的顏色
C.各組分的濃度
D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
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在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):![]()
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,已知
的起始濃度分別為0.1moL/L、0.3mol/L,0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是
[ ]
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下列說法正確的是
[ ]
A.可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等
B.在其他條件不變時(shí),使用催化劑只能改變反應(yīng)速率,而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
C.在其他條件不變時(shí),升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)
D.在其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng)一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)
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根據(jù)化學(xué)反應(yīng),
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取
相同,總質(zhì)量也相同的混合氣體(不含
)兩等份,分別置于密閉容器A、B內(nèi).A、B兩容器均能使其中的溫度保持不變,且開始時(shí)容積一樣,A保持氣體壓強(qiáng)不變,B保持容積不變.設(shè)A、B中的正反應(yīng)速率分別為
,逆反應(yīng)速率分別為.在反應(yīng)過程中,下列關(guān)系正確的是
[ ]
|
A.a(chǎn)=b |
B.a(chǎn)>b |
C. |
D. |
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目前,人們正在研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池,它是以熔融的鈉,硫?yàn)閮蓸O,以
導(dǎo)電的
陶瓷作固體電解質(zhì),反應(yīng)為
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.以下說法正確的是
[ ]
A.放電時(shí),鈉作正極,硫作負(fù)極
B.充電時(shí),鈉與外電源正極相連
C.放電時(shí),鈉極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.充電時(shí),陽極發(fā)生的反應(yīng)是![]()
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科目: 來源: 題型:021
氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池,它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池.氫鎳電池的總反應(yīng)式是
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根據(jù)此反應(yīng)式判斷,下列敘述中正確的是
[ ]
A.電池放電時(shí),電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大
B.電池放電時(shí),鎳元素被氧化
C.電池充電時(shí),氫元素被還原
D.電池放電時(shí),
是負(fù)極
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科目: 來源: 題型:021
固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的,它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子
在其間通過.該電池的工作原理如圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng),下列判斷正確的是
[ ]
A.通入
的a極為電池的負(fù)極
B.通入
的b極為電池的正極
C.a(chǎn)極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為:![]()
D.該電池的總反應(yīng)方程式為:
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