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下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

[　　]

A．；

B．；

C．；

D．；

在4L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2C(g)＋xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2 mol C，經(jīng)測(cè)定D的濃度為，下列判斷正確的是

[　　]

A．x=1

B．B的轉(zhuǎn)換率為20％

C．平衡時(shí)A的濃度為

D．達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85％

120℃時(shí)，1體積某烴和4體積混合，完全燃燒后恢復(fù)到原來(lái)的溫度，壓強(qiáng)體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是

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反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)＋Q達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是

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A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

某溫度下，反應(yīng)，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中不正確的是

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A．加壓時(shí)(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大

B．保持體積不變，加入少許，將使正反應(yīng)速率減小

C．保持體積不變，加入少許，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深

D．保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深

反應(yīng)2A(g)2B(g)＋E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是

[　　]

在溫度不變的條件下，恒容容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，若的濃度由降到時(shí)，需要15s，那么的濃度由降到時(shí)，所需反應(yīng)時(shí)間為

[　　]

反應(yīng)mA(s)＋nB(g)pC(g)＋Q在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)[]與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述中正確的是：①m＋n＞p；②x點(diǎn)表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；③n＞p；④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢．

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

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①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolY

在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：．已知和的起始濃度均為，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為．若和的起始濃度均變?yōu)?IMG style="vertical-align:middle;" SRC="http://thumb.zyjl.cn/pic7/pages/6206/2B26/0027/bf465ea906c5d08c6a7dd6cfcf94c3b2/A/Image8381.gif">時(shí)，則平衡時(shí)的濃度是

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