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如圖所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液．則A、B、C分別為

[　　]

A．A是Zn，B是Cu，C是稀

B．A是Cu，B是Zn，C是稀

C．A是Fe，B是Ag，C是溶液

D．A是Ag，B是Fe，C是溶液

鎳鎘可充電電池可發(fā)生如下反應(yīng)：，由此可知，該電池的負(fù)極材料為

[　　]

A．Cd

B．NiO(OH)

C．

D．

有a、b、c、d四種金屬片，將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b作正極；將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈；將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化；如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出．據(jù)此判斷它們的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/P>

[　　]

對于鋅-銅－稀組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是

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①鋅片溶解了32.5g�、阡\片增重32.5g

③銅片上析出1g�、茔~片上析出1mol

下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：

①；

②；

③的氧化性比弱；

④由B、D為電極組成的原電池，電極反應(yīng)為

．

推斷A、B、C、D的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

[　　]

A．A＞C＞B＞D

B．C＞D＞A＞B

C．C＞A＞B＞D

D．C＞B＞A＞D

某原電池的總反應(yīng)的離子方程式為，則該原電池的正確組成可以是下列的

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圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是

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將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入溶液里，當(dāng)電池中有mol電子通過時(shí)，負(fù)極質(zhì)量的變化是

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有A、B、C、D四塊金屬片，用導(dǎo)線兩兩相連插入稀硫酸中，可以組成各種原電池．若A與B相連時(shí)，A為負(fù)極；C與D相連時(shí)，C溶解，D上有氫氣生成；A與C相連時(shí)，C為正極；B與D相連時(shí)，電子由D極經(jīng)導(dǎo)線流向B極，則這四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/P>

[　　]