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把鐵片和鋅片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液的表面皿中，分別構(gòu)成如圖所示的兩個(gè)裝置．最先觀察到變?yōu)榧t色的區(qū)域?yàn)?/P>

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銀鋅蓄電池是一種高能電池，它的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)它的正、負(fù)兩極的電極反應(yīng)式如下：，．下列判斷正確的是

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A．鋅為負(fù)極，氧化銀為正極

B．鋅為正極，氧化銀為負(fù)極

C．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH增大

D．原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

有a、b、c、d四種金屬．將a與b用導(dǎo)線連起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易被腐蝕．將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈．將銅浸入b的鹽溶液里，無(wú)明顯變化．如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出．據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

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銅制品上的鋁質(zhì)鉚釘，在潮濕空氣中易腐蝕的原因可描述為

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A．形成原電池時(shí)鋁做負(fù)極

B．形成原電池時(shí)銅做負(fù)極

C．形成原電池時(shí)，電流是由鋁經(jīng)導(dǎo)線流向銅

D．鋁鉚釘發(fā)生了化學(xué)腐蝕

某原電池反應(yīng)的離子方程式為：，則下列說(shuō)法正確的是

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A．為電解質(zhì)溶液

B．鋅為原電池正極

C．鐵極質(zhì)量不變

D．銅為原電池正極

如圖裝置，兩極中有一極為銅棒，另一極為鋅棒．若電流表G的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，棒①表面有大量氣泡產(chǎn)生，則棒①和燒杯中的電解質(zhì)②符合下列何種情況

A．①為負(fù)極②為硫酸溶液

B．①為負(fù)極②為硫酸銅溶液

C．①為正極②為硫酸溶液

D．①為正極②為硫酸銅溶液

燒杯中盛的是天然水，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是

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根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：

(1)

(2)

(3)的氧化性比

(4)由Y、W做電極組成的原電池反應(yīng)為：

由此可知，X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

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鋼鐵在很弱的酸性或中性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極的反應(yīng)式為

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A．

B．

C．

D．

下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

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A．a(chǎn)電極是負(fù)極

B．b電極的電極反應(yīng)為：

C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置