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實驗室用乙醇在濃硫酸中反應制備乙烯，若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙烯中往往混有、、(氣體，少量)．請回答下列問題：

(1)試分析和是怎樣生成的？_______________(用一句話說明)．

(2)試用下圖所示的各裝置設計一個實驗，驗證制得的乙烯中確實含有和、(氣)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是__________

__________________．

(3)實驗時若觀察到：①中A瓶中的溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則A瓶的作用是_________，B瓶的作用是_______，C瓶的作用是________．

(4)裝置②中所加的試劑名稱是_______，它可驗證的氣體是_________，簡述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是_______________．

(5)裝置③中所盛溶液的名稱是__________，它可用來驗證的氣體是______________．

把苯倒入盛有水的試管中，振蕩，發(fā)現(xiàn)________，說明苯的密度比水______，而且_______溶于水．若在上述試管中，加入少量碘振蕩，靜置，又發(fā)現(xiàn)_________，說明苯是很好的________．

如圖所示是制取并進行有關性質(zhì)實驗的裝置；裝置中C、D均為洗氣瓶；E瓶中有干燥的紅布條；F管中有銅絲，右端導管口處放有脫脂棉；G瓶為集氣瓶；H為吸收裝置．試回答：

(1)C中試劑是__________，作用是__________；D中試劑是___________，作用是___________．

(2)E中的現(xiàn)象是____________________________；F中的化學方程式為_________________________，現(xiàn)象是______________________，脫脂棉的作用是_________________；G中現(xiàn)象是____________________．

(3)H中裝的試劑是________________，反應方程式是________________．

稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上導管塞子，一定時間測定生成氫氣的體積．甲加入50mLpH=3的鹽酸，乙加入50mLpH=3的醋酸，丙加入50mLpH=3的醋酸和一定量的粉末．若反應結束，生成的體積一樣多，且沒有鋅粉剩余，請回答：

(1)開始時反應速率大小順序為__________．

(2)三支試管中參加反應的鋅的質(zhì)量大小順序為_____________________．

(3)反應結束時，所需時間長短順序為_____________________________．

(4)在反應過程中，乙、丙反應速率不同的理由是

__________________________

[實驗1]把一塊鋅片和一塊銅片分別插入盛有稀硫酸的燒杯里，觀察到的實驗現(xiàn)象________，結論_______________________________________．

[實驗2]用導線把實驗1中的鋅片和銅片連接起來，同時插入盛有稀硫酸的燒杯里，觀察到的實驗現(xiàn)象____________________________________，

結論_________________________________________________________．

[實驗3]在導線中間連接一個靈敏電流計再做實驗2，觀察到的實驗現(xiàn)象

_____________________________________________________________．

通過上述實驗總結構成原電池的條件是

_____________________________________________________________．

把放在空氣中一段時間的5.0g鋁片投入盛有500mL硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間可用如圖坐標曲線來表示，回答下列問題：

(1)曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是_____________，有關的離子方程式是_______________．

(2)曲線AB段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是_______________________．

(3)曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是______________．

(4)曲線到C以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_____________

_____________________．

實驗室有下列用品：

儀器：試管、滴管、酒精燈、試管夾、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙等．

藥品：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制溶液、溶液、溶液、NaOH溶液等．

(1)某同學設計如下實驗，驗證鈉、鎂、鋁失電子能力的相對強弱，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻滋帲?/P>

(2)若用最高價氧化物對應水化物的堿性相對強弱來驗證Mg、Al失電子能力的相對強弱，試利用上述用品設計實驗：(不要求寫化學方程式)_________________________________________________________．

(3)若利用上述用品，驗證S、C1兩元素得電子能力的相對強弱，試用離子方程式表示：_____________________________________________．

(4)由上述(1)、(2)、(3)得到的結論是____________________________．

A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周(如下表)，已知X元素最高價氧化物的化學式為，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的．試確定：

(1)寫出各元素的符號：

A．__________，B．___________，C．___________，D．___________，X．__________．

(2)寫出C、D、X最高價氧化物對應水化物的化學式，并按酸性由強到弱的順序排列____________________________________．

(3)寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學式，并按穩(wěn)定性由強到弱的順序排列___________________________________________________________．

X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質(zhì)．在一定條件下有如下反應：,．請針對以下兩種不同情況回答：

(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則：

①Y的化學式是____________________________；

②生成固體C的化學方程式是__________________________．

(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：

①B的化學式是______________________________；

②向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應的離子方程式是______________；

③將Y與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式是___________________．

某同學想通過比較兩種最高價氧化物的水化物的酸性強弱來驗證硫與碳的得電子能力的強弱，他采用了如圖所示的裝置．請回答：

(1)儀器a的名稱是__________，應盛放下列藥品中的___________．

(2)儀器b的名稱是__________，應盛放下列藥品中的____________．

(3)儀器c中應盛放的樣品是____________，如果看到的現(xiàn)象是________

_______，證明b中反應產(chǎn)生了__________，即可證明__________比

__________酸性強，非金屬性___________比___________強，b中發(fā)生反應的離子方程式為___________．