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在一個小燒杯里，加入20g粉末，將小燒杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上．然后加入10g晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．回答問題：

(1)實驗中玻璃棒的作用是______________________________．

(2)反應(yīng)方程式是__________，該反應(yīng)屬于__________(填反應(yīng)類型)．

(3)實驗中觀察到現(xiàn)象有__________；__________和反應(yīng)混合物呈糊狀，呈糊狀的原因是________________．

(4)通過__________現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為__________熱反應(yīng)，這是因為反應(yīng)物的總能量__________生成物的總能量．

第ⅥA族元素R，在它的化合物中，其質(zhì)量分數(shù)為0.778，在它的另一種化合物中，其質(zhì)量分數(shù)為0.636．

(1)試求：n=__________，m=__________．

(2)試求R的相對原子質(zhì)量：a=__________．

X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物．X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學式是__________________；Y與X的組成元素相同，Y的化學式是__________________；1molZ在加熱時跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，Z的化學式是____________，其中和產(chǎn)物的化學式是_____________．在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，其反應(yīng)的化學方程式是__________________．

X、Y、Z是ⅠA→ⅦA族的三種非金屬元素，它們在周期表中的位置如下所示．試回答：

(1)X元素單質(zhì)的化學式是__________．

(2)Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________．

(3)Z元素的名稱是__________，從元素原子得失電子的角度看，Z元素具有__________性；若從Z元素在周期表中所處位置看，它具有這種性質(zhì)的原因是__________．

X、Y、Z為短周期元素的單質(zhì)，U、V為它們的化合物，這些物質(zhì)之間的關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件和某些產(chǎn)物已經(jīng)略去：

(1)如果X、Y的組成元素是同主族的，寫出反應(yīng)Ⅰ的化學反應(yīng)方程式：

①若已知V是水：__________________________________________；

②若已知U、V均為氧化物__________________________________．

(2)如果X、Y的組成元素不同主族時，按下列要求回答問題．

①X組成元素是地殼中含量最多的金屬元素時，則X、Y、Z的化學式是：X為__________；Y為__________；Z為__________．

②若Y組成元素在自然界中形成的化合物種類最多時，則V、U的化學式是：V為__________；U為__________．

③若Z是通常情況下密度最小的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅰ的化學反應(yīng)方程式：________________________．

有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為，此氫化物的相對分子質(zhì)量與X最高價氧化物的相對分子質(zhì)量之比為17∶40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子．試回答：

(1)寫出各元素符號：X_________、Y_________、Z_________．

(2)X離子的結(jié)構(gòu)簡圖為_________．X與Y形成的離子化合物的電子式為_________，Z和氫形成的化合物的電子式為_________．

(3)Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為_________，生成物與水反應(yīng)的化學方程式為_________．

原子數(shù)為114號的穩(wěn)定同位素X預測。

(1)元素位于元素周期表第__________周期__________族，為__________元素(“金屬”、“非金屬”)．

(2)其最高價氧化物及其對應(yīng)水化物的分子式分別是_________、_________(用含X的式子表示)，并估計后者為_________性(“酸”、“堿”“兩性”)．

(3)它與氯生成化合物的分子式為________、________(用含X的式子表示)。

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．

(1)寫出下列元素的符號：A_________，D_________，E_________．

(2)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象是_________，化學方程式是_______________________．

(3)A、C兩種元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是_________．

在短周期元素中(均用化學符號表示)，(1)常溫下有顏色的氣體單質(zhì)有_________；

(2)除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_________；最小的元素是_________；

(3)氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_________，含氫的質(zhì)量分數(shù)最大的是_________，其水溶液呈堿性的元素是_________；

(4)在最高價氧化物中呈最高正價的元素是_________；

(5)地殼中含量最多的元素_________．

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量(設(shè)其為E)如圖所示．

1至19號元素氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量

試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題．

(1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是________．各主族中正值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的__________變化規(guī)律．

(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，正值增大．但個別元素的正值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象．試預測下列關(guān)系中正確的是__________(填寫編號，多選倒扣)．

(3)估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：__________＜E＜__________．

(4)10號元素E值較大的原因是__________．