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下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是________，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是________，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是________；

(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是________，酸性最強(qiáng)的是________，呈兩性的是________；

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是________；

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是________．

磷在空氣中充分燃燒后生成分子，其空間結(jié)構(gòu)如圖，圖中圓圈表示原子，實(shí)線表示化學(xué)鍵．請(qǐng)從圖中找出磷原子，將表示磷原子的圓圈涂黑；分子中如有配位鍵請(qǐng)用箭號(hào)表示，箭頭指向接受電子對(duì)的原子，箭尾為提供電子對(duì)的原子．由圖形推斷該氧化物的分子式為___________，分子中的每個(gè)磷原子與___________個(gè)氧原子成鍵，其中___________條為極性共價(jià)鍵，___________條為配位鍵，形成分子后每個(gè)磷原子的外層電子數(shù)為___________，每個(gè)氧原子的外層電子數(shù)為___________．分子中的磷原子相連構(gòu)成___________形．

下表是元素周期表的一部分．

(1)表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為___________，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性___________(填“強(qiáng)”或“弱”)，

(2)某元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3個(gè)，則該元素的元素符號(hào)是___________，其單質(zhì)的電子式為___________．

(3)俗稱為“礬”的一類化合物通常含有的共同元素是___________．

(4)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑥的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素③的氫氧化物與NaOH學(xué)方程式_____________________．又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是___________(填元素符號(hào))．

元素周期表中前7周期的元素如下表所示：

(1)第6、7周期比第4、5周期多了14種元素，其原因是_______________．

(2)周期表中________族所含元素最多，________族元素形成化合物最多．

(3)請(qǐng)分析周期數(shù)與元素?cái)?shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)為

[　　]

(4)居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是

[　　]

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

(1)寫出下列元素符號(hào)：①________⑥________，⑦_(dá)_______，⑩________．

(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是________，最不活潑的元素是________．

(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________，呈兩性的氫氧化物是________，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________．

(4)在這些元素中，原子半徑最小的是________，原子半徑最大的是________．

(5)在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？

答___________________________________________________________．

在⑧與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：____________________________________________________________．

X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次增大，且位于第三周期，價(jià)電子數(shù)之和為10．它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間任意兩種都能反應(yīng)生成鹽和水．M元素原子的L層上有6個(gè)電子．

(1)寫出X、Y、Z、M的元素符號(hào)：X________、Y________、Z_______、M________．

(2)X單質(zhì)跟水反應(yīng)的離子方程式為________．

(3)Z、M的氫化物的穩(wěn)定性順序________＞________．

(4)Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在水溶液中的電離方程式為_______．

(5)這四種元素的原子半徑的大小順序是________，簡單離子半徑的大小順序是________．

(6)X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩反應(yīng)生成鹽和水的離子方程式為________，________，________．

可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________，能觀察到的明顯現(xiàn)象是________________________．

為了測定某種堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，有人設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．該裝置(包括足量的水)的總質(zhì)量為ag．將質(zhì)量為bg的某堿金屬單質(zhì)放入水中，立即塞緊瓶塞．完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg．

(1)列出計(jì)算該堿金屬相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為___________．

(2)無水氯化鈣的作用是什么?

如果不用，測定的堿金屬相對(duì)原子質(zhì)量比實(shí)際值________(填偏大或是偏小)，理由是_____________________.

(1)向溶液中，逐滴加入溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________．

(2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加溶液，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________．

在一個(gè)密閉容器中盛有11gX氣體(X的摩爾質(zhì)量為44g/mol)時(shí)，壓強(qiáng)為．如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至，這時(shí)容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為________．