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某課外活動小組學生模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應)，設計用下列儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積，甲管有刻度(0～50mL)，供量氣用；乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低．實驗室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水．下圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水．

[　　]

(1)上述裝置的連接順序是(填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略)________．

(2)裝置C中放入的反應物是____________和___________．

(3)裝置A的作用是________________________________．

裝置B的作用是________________________________．

(4)為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數(shù)、求其差值的過程中，應注意________和________(填寫字母編號)．

a．視線與凹液面最低處相平

b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)

c．讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平

d．讀數(shù)時應不一定使甲、乙兩管液面相平

鈣和氫氣在一定條件下可反應生成一種灰白色固體A．該固體A在熔融狀況下能導電，取少量A置于水中劇烈反應，放出一種無色無味氣體，并形成一種堿性溶液．

(1)鈣與反應的化學方程式為________________，在反應中做

________劑．

(2)試寫出A與水反應的離子方程式：________________．

(1)分散質微粒的直徑大小在________m至________m之間的叫做膠體，膠體按其分散劑的聚集狀態(tài)不同可分為________：區(qū)別膠體和溶液時通常采用________，提純膠體時通常采用________．

(2)膠體顆粒帶有電荷的原因是________．一般說來________的膠體微粒吸附陽離子，帶正電荷；________的膠體微粒吸附陰離子，帶負電荷．膠體可以穩(wěn)定存在的主要原因是________．促使膠體凝聚的方法有________、________、________．

已知某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽；某些金屬氧化物跟鋁可生成金屬和鋁．根據(jù)以下化學反應框圖填空：

(1)單質F是________________．

(2)寫出由E生成G的離子反應方程式(或化學方程式)________________．

(3)溶液I中所含金屬離子是________________________．

在實驗室加熱碳酸氫鈉，并用澄清石灰水

檢驗生成的氣體．下圖是某學生設計的實驗裝置圖．

(1)請指出裝置圖中的錯誤之處：

①________，②________．

(2)利用分解的裝置，能制取(已學過)的氣體是________．

(3)燒杯中盛放的是澄清的石灰水，反應中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________，反應的離子方程式為___________________．

按要求寫出下列變化的方程式：

①__________________________________________________

②__________________________________________________

③__________________________________________________

④__________________________________________________

⑤__________________________________________________

⑥__________________________________________________

⑦__________________________________________________

⑧__________________________________________________

⑨__________________________________________________

⑩__________________________________________________

__________________________________________________

__________________________________________________

__________________________________________________

試樣X由FeO和CuO組成．取質量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗．

(1)請寫出③所發(fā)生的全部反應的方程式．

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應后，生成的不溶物W的質量是m，則每份試樣X中CuO的質量為________(用m表示)．

已知鉛的化合價有＋2；＋4，若將磁鐵礦看成“混合氧化物”可以寫成，若將其看成鹽則可以寫成．已知高價態(tài)的金屬氫氧化物一般酸性較強，根據(jù)以上信息和化合價規(guī)則，可以分別寫成________和________．等物質的量的 和 分別和濃鹽酸反應時，所消耗HCl的物質的量相等，不同的是，高價的鉛能將鹽酸氧化而放出氯氣．試寫出，．分別和濃鹽酸反應的化學方程式：_____________________、________________________．

在、、的混合溶液中加入鐵片，若鐵片過剩，則溶液中含有________離子；若鐵片完全溶解，則溶液中肯定含有________離子；可能含有________離子，也可能只含有上述兩種離子中的________離子．

根據(jù)下圖所示實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置，回答以下問題．

(1)判斷雙通試管A中反應已開始發(fā)生的方法是

_____________________________________________．

(2)反應過程中發(fā)生的現(xiàn)象是

_____________________________________________．

(3)C處塑料袋的作用是

_____________________________________________．