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有A、B、C、D、E五種短周期元素，A、E同周期，A元素的陽離子所帶電荷數(shù)等于其所在周期數(shù)減1，常溫常壓下，B、C、D、E的單質(zhì)都為雙原子分子，它們之間有如下關(guān)系：

（1）2A+C₂══2AC       （2）3A+D₂══A₃D₂

（3）A+E₂══AE₂        （4）3B₂+D₂══2DB₃

（5）2B₂+C₂══2B₂C

回答：

（1）A、B、C、D、E五種元素符號(hào)是

A________，B________，C________，D________，E________。

（2）寫出A₃D₂與B₂C反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_____________________________________________________________________________。

X、Y、Z、T、V為短周期五種元素，X、Y、Z在周期表中位置如圖所示。該三種元素原子序數(shù)之和是41，X和T在不同條件下反應(yīng)，可以生成化合物T₂X（白色固體）和T₂X₂（淡黃色固體）兩種化合物。V單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，生成的水溶液能使石蕊試液變紅，則：

（1）五種元素分別是：

X________、Y________、Z________、T________、V________。

（2）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

（3）T、X形成化合物T₂X與T₂X₂的化學(xué)方程式為________________。

經(jīng)驗(yàn)表明，除氫和氦外，當(dāng)元素原子的電子層數(shù)(n)多于或等于原子最外層電子數(shù)(m)，即(n-m)³0時(shí)，該元素屬于金屬元素；當(dāng)元素的原子的最外層電子數(shù)(m)多于原子的電子層數(shù)(n），即(n-m)< 0時(shí)，該元素屬于非金屬元素。試回答：

（1）第n(n³2)周期有________種主族金屬元素，有________種非金屬元素。

（2）第m(m>1)主族有________種非金屬元素。

（3）根據(jù)每周期最后一個(gè)金屬元素出現(xiàn)的族序數(shù)，預(yù)測(cè)原子序數(shù)最大的金屬元素將在第________周期________族（注：將零族看作ⅧA）。

（4）據(jù)周期表中每個(gè)周期非金屬元素的種數(shù)，預(yù)測(cè)周期表中應(yīng)有________種非金屬元素（含零族元素），還有________種未發(fā)現(xiàn)，未發(fā)現(xiàn)的非金屬處在第________周期________族。

致冷劑是一種易被壓縮、液化氣體、液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的。人們?cè)�采用乙醚�?/span>NH₃、CH₃Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：

（1）氫化物的易燃性：

第二周期________>________>H₂O、HF

第三周期SiH₄>PH₃>H₂S>HCl

（2）化合物的毒性PH₃>NH₃；H₂S_______H₂O；CS₂________CO₂；CCl₄>CF₄（選擇“>”“<”或“=”）

（3）已知CCl₄的沸點(diǎn)為76.8℃，CF₄的沸點(diǎn)為-128℃，新的致冷劑的沸點(diǎn)范圍介于其間。經(jīng)過較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟里昂CF₂Cl₂終于誕生了，其他類似的還可以是________________________________________。

（4）然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是________，但求助于周期表中元素及其化合物的________變化趨勢(shì)來開發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。（填字母）。

①毒性  ②沸點(diǎn)  ③易燃性  ④水溶性  ⑤顏色

a．①②③　　　　　　　　　　　　　　    b．②④⑤　　　　　　　　　　　　　　    c．②③④

有X、Y兩種元素，X能形成氣態(tài)氫化物HX。H元素的一種同位素的原子核內(nèi)有18個(gè)中子，這種同位素的氫化物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.607g×L^-1。Y元素的原子能形成負(fù)一價(jià)陰離子，且M層比N層多10個(gè)電子。

（1）HX的式量為________。

（2）在兩種元素形成的陰離子中，半徑較小的是________________。

（3）Y元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

（4）兩種元素間發(fā)生置換反應(yīng)的離子方程式為________________________。

W、X、Y、Z四種元素都位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增。W原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，X原子的電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等，W原子與X原子的最外層電子數(shù)之和與Y原子的最外層電子數(shù)相等，Z原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，且X只能形成陰離子，由此推斷它們的元素符號(hào)是：W________、X________、Y________、Z________。

X、Y代表短周期元素，X和Y可組成X₂Y₃型的化合物，且X為正價(jià)、Y為負(fù)價(jià)。若Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)可能為（　）

①n+5　　　　　　　　　　　　   ②n-3　　　　　　　　　　　　   ③n-11　　　　　　　　　　　　 ④n-1

A．只有①②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．只有②③

C．只有①④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．①②③④全有

在A、B、C三種元素中，已知A元素的原子核外各電子層具有相同的電子數(shù)；B元素原子最外層有1個(gè)電子，11.5gB的單質(zhì)與水作用能生成5.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；C元素與A元素能形成AC型化合物，C的最高價(jià)氧化物中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。

試回答：

（1）寫出下列元素名稱：

A________，B________，C________。

（2）分別寫出B的兩種氧化物的化學(xué)式：________、________。