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已知25℃時(shí)Ag₂CrO₄的溶度積為1.1×10^－12，試求Ag₂CrO₄(s)在水中的溶解度(g·L^－1)．

氧化鎂難溶于水，但它溶解的那一部分則在溶液中完全電離．t℃時(shí)，飽和氫氧化鎂溶液的pH＝11，若不考慮K_W值的變化，則該溫度下氫氧化鎂的溶解度是多少》(溶液的密度為1.0 g·cm^－3)．

在25℃下，將固體AgCl放入純水中，不斷攪拌并使系統(tǒng)中有未溶解的AgCl．幾天后，達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，測(cè)定AgCl的溶解度為1.92×10^－3 g·L^－1．試求該溫度下AgCl的溶度積．

計(jì)算25℃下CaF₂(s)在水中和在0.010 mol·L^－1　Ca(NO₃)₂溶液中的溶解度(mol·L^－1)．比較兩種情況下溶解度的相對(duì)大�。�

已知25℃時(shí)Ag₂CrO₄的溶度積為1.1×10^－12，試求Ag₂CrO₄(s)在水中的溶解度(g·L^－1)．

在25℃下，將固體AgCl放入純水中，不斷攪拌并使系統(tǒng)中有未溶解的AgCl，幾天后，確實(shí)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，測(cè)定AgCl的溶解度為1.92×10^－3 g·L^－1．試求該溫度下AgCl的溶度積．

將等體積的4×10^－3 mol·L^－1的AgNO₃溶液和4×10^－3 mol·L^－1的K₂CrO₄溶液混合，是否能析出Ag₂CrO₄沉淀？〔已知K_sp(Ag₂CrO₄)＝9.0×10^－12〕

在有固態(tài)Mg(OH)₂存在的飽和溶液中，存在著如下平衡：

Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)＋2OH^－(aq)

向該飽和溶液中加入固體NH₄Cl時(shí)，固體Mg(OH)₂的質(zhì)量有什么變化？

利用K_sp計(jì)算溶液中某種離子的濃度

已知室溫時(shí)AgBr的溶解度是8.8×10^－7 mol·L^－1，MgNH₄PO₄溶解度是6.3×10^－5 mol·L^－1，求AgBr、MgNH₄PO₄的溶度積．

將5 mL　1×10^－5 mol·L^－1的AgNO₃溶液和15 mL　4×10^－5 mol·L^－1的K₂CrO₄溶液混合時(shí)，有無(wú)磚紅色Ag₂CrO₄沉淀生成？(已知Ag₂CrO₄的K_sp＝9×10^－12)