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某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫．

(1)A的結構簡式為________；

(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？________(填“是”或者“不是”)；

(3)在下圖中，D₁、D₂互為同分異構體，E₁、E₂互為同分異構體．

反應②的化學方程式為________；C的化學名稱為________；E₂的結構簡式是________；

④、⑥的反應類型依次是________．

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是________．

(2)進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7－8(有關氫氧化物沉淀的pH見下表)

Ca(OH)₂不能過量，若Ca(OH)₂過量可能會導致________溶解、________沉淀．

(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入________(填入物質的化學式)，然后________、________、________(依次填寫實驗操作名稱)．

(4)物質循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是________(填寫物質化學式)．

(5)現(xiàn)設計一個實驗，確定產品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：

①樣品稱量�、诟邷胤纸狻、踎_______�、躝_______�、軲gO稱量

(6)18.2 g產品完全分解后，產生6.6 g　CO₂和8.0 g　MgO，由此可知，產品的化學式中：

a＝________，b＝________，c＝________．

水體中二價汞離子可以與多種陰離子結合成不同的存在形態(tài)．水溶液中二價汞主要存在形態(tài)與Cl^－、OH^－的濃度關系如圖所示：

(1)正常海水(Cl^－的濃度大于0.1 mol/L)中汞元素的主要存在形態(tài)是________．少量Hg(NO₃)₂溶于0.001 mol/L的鹽酸后得到無色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是________．

(2)Hg(NO₃)₂固體易溶于水，但溶于水時常常會出現(xiàn)渾濁，其原因是________(用離子方程式表示)，為了防止出現(xiàn)渾濁，可采取的措施是________．

(3)處理含汞廢水的方法很多．下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高．

①置換法：用廢銅屑處理含Hg²⁺的廢水．反應的離子方程式為________．

②化學沉淀法：用硫化鈉處理含Hg(NO₃)₂的廢水，生成HgS沉淀．已知：

K_sp(HgS)＝1.6×10^－52，當廢水中c(S^2－)＝1×10^－5 mol/L時，c(Hg²⁺)＝________．

③用難溶的FeS作為沉淀劑也可使Hg²⁺轉化為HgS而除去，該反應的離子方程式：________．有人認為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請運用所學知識解釋________

隨著全球淡水資源危機日益嚴重，世界各國都把目光投向了占全球總水量約97％的汪洋大海，希望從苦澀的海水中提取可以飲用的淡水．

(1)海水淡化由來已久．二次大戰(zhàn)時，一艘為盟軍運送軍事物資的商船遇難漂流到一座荒島上．為了獲取淡水，船員們將救生艇上的銅皮空氣箱拆下，在空氣箱上加蓋一塊邊緣向內卷曲形成水槽的銅蓋，做成一個簡易蒸餾器．加熱箱內的海水，水蒸氣在蓋頂冷凝后順著邊緣流進水槽，再滴入淡水桶內．根據(jù)上述文字的描述，為下圖簡易蒸餾器示意圖補畫銅蓋．

(2)目前海水淡化有了許多新工藝，最廣泛應用的為多級閃蒸法，其流程示意圖如下圖．已知一級閃蒸室和二級閃蒸室內的壓強分別是p₁和p₂，且p₂＜p₁＜1.013×105 Pa．

請回答：

a．②處海水的溫度比①處海水溫度高的原因是________．

b．鹽水能夠從一級閃蒸室流入二級閃蒸室的原因是________．

(3)為降低能耗，多級閃蒸法采取了降壓和________兩項措施．降壓可以降低能耗的理由是________．

(4)海水淡化亦稱海水脫鹽．該工藝過程包括海水預處理、脫鹽、淡化水的后處理等．下列屬于海水預處理的是________、________、________(填序號)．

①淡水收集

②除掉懸浮物

③殺滅海洋生物

④除掉海水中的鹽分

⑤水質檢測

⑥降低海水渾濁度為了檢驗所收集的淡水中是否含有氯離子，通常采用的試劑是________．

(5)除了從海水中獲得淡水之外，人們還可以從中提取其他物質．試比較多級閃蒸海水淡化與海水曬鹽的主要異同點，每項至少寫兩點．

相同點：________．

差異點：________．

(6)海水淡化是解決淡水資源危機的途徑之一．它涉及各個領域．如要建立一個以多級閃蒸法為主要工藝的海水淡化廠，涉及的經濟問題有________；涉及的技術問題有________．若請你以海水淡化為主題，從一個側面出發(fā)，對其進行探究，你最關注的問題是________；根據(jù)該問題擬定的課題名稱是________．

硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品．

(1)25℃時，Ksp(CaSO₄)＝7.10×10^－5．在1 L　0.1 mol·L^－1　CaCl₂溶液中加入1 L　0.2 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，充分反應后(假設混合后溶液的體積變化忽略不計)溶液中Ca²⁺物質的量的濃度為________mol·L^－1．

(2)某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成(xCaSO₄·yH₂O)，做如下實驗：將固體放在坩堝中加熱，經測量剩余固體質量隨時間變化如圖所示．

①x∶y＝________．

②t₂～t₃時間段固體的化學式為________．

③t₅～t₆時間段固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，則該時間段所發(fā)生反應的化學方程式為________．

銅是重要的金屬材料．試回答下列問題：

(1)工業(yè)上可用Cu₂S和Cu₂O反應制取粗銅，同時生成了二氧化硫．該反應中氧化劑為________，產生的尾氣用足量的氨水來吸收，此反應的化學方程式為________．若用電解粗銅制取精銅，電解時，陽極材料是________，電解液中必須含有的陽離子是________．

(2)電子工業(yè)曾用30％的FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，寫出該反應的化學反應方程式________，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到FeCl₃溶液，設計如下實驗流程：

上述流程中，所加試劑的化學式為：X________，Y________，Z________；

第⑥步反應的離子方程式為________．

某芳香族化合物A的分子中含有C．H、O、N四種元素，相同狀況下，其蒸氣的密度為氫氣密度的68.5倍．現(xiàn)以苯為原料合成A，并最終制得F(一種染料中間體)，轉化關系如下(一些非主要產物己略去)：

己知：

�。甊－Cl＋2Na＋Cl－→R－＋2NaCl(R、為烴基)

ⅱ．

ⅲ．苯胺(弱堿性，易氧化)

請回答下列問題：

(1)寫出A的結構簡式________．

(2)N→A的反應類型是________．

(3)①上述轉化中試劑I和試劑Ⅱ分別是：試劑Ⅰ________；試劑Ⅱ________(選填字母)．

a．KMnO₄(H⁺)

b．Fe/鹽酸

c．NaOH溶液

②若上述轉化中物質A依次與試劑Ⅱ、試劑I、化合物E(濃硫酸jΔ)作用，能否得到F？________，為什么？________．

(4)用核磁共振氫譜可以證明化合物E中含有________種處于不同化學環(huán)境的氫．

(5)寫出同時符合下列要求的兩種D的同分異構體的結構簡式：

①屬于芳香族化合物，分子中有兩個互為對位的取代基，其中一個取代基是硝基；

②分子中含有結構．

(6)有一種D的同分異構體w，在酸性條件下水解后，可得到一種能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應的產物，寫出w在酸性條件下水解的化學方程式：________．

(7)F的水解反應如下：

化合物H在一定條件下經縮聚反應可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導彈、宇航等領域．請寫出該縮聚反應的化學方程式：________

聚合氯化鋁晶體[A1₂(OH)_nCl_6－n．·H₂O]_m是介于AlCl₃和Al(OH)₃之間的一種水溶性無機高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al₂O₃、Al，還有SiO₂等雜質．聚合氯化鋁生產工藝流程如下：

(1)反應中副產品E是________(用化學式表示)；

(2)升高pH至4.0～4.5的目的是________；

(3)生產過程中可循環(huán)使用的物質是________(用化學式表示)；

(4)為使得到的晶體較純凈，生產過程中使pH升高的c物質可選用________(填編號)；

a．NaOH　b．Al　c．氨水　d．A1₂O₃　e．NaAlO₂

(5)為測定[A1₂(OH)_nCl_6－n．·H₂O]_m中的n值，進行如下實驗：

①稱取a g晶體，制成粉末，加熱至質量不再變化時，得到b g固體．

②另取a g晶體，進行如下操作：

用A試劑溶解加足量AgNO₃溶液操作c烘干稱量為c g固體．

操作C為________、________(填操作名稱)．

n＝________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)．

化合物A是石油化工的一種重要原料，用A和水煤氣為原料經下列途徑合成化合物D(分子式為C₃H₆O₃)．

已知：

請回答下列問題：

(1)寫出下列物質的結構簡式：

A：________；B：________；C：________；D：________．

(2)指出反應②的反應類型________．

(3)寫出反應③的化學方程式________．

(4)反應④的目的是________________．

(5)化合物是D的一種同分異構體，它最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，是人體內糖類代謝的中間產物．在濃硫酸存在的條件下加熱，既可以生成能使溴水褪色的化合物E(C₃H₄O₂)，又可以生成六原子環(huán)狀化合物F(C₆H₈O₄)．請分別寫出生成E和F的化學方程式：

→E：________．

→F：________．