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X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次增大，且位于第三周期，價電子數(shù)之和為10。它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間任意兩種都能反應(yīng)生成鹽和水。M元素原子的L層上有6個電子。

(1)寫出X、Y、Z、M的元素符號：X________、Y________、Z________、M________。

(2)X單質(zhì)跟水反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(3)Z、M的氫化物的穩(wěn)定性順序：________>________。

(4)Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物在水溶液中的電離方程式為__________________。

(5)這四種元素的原子半徑的大小順序是________，所形成的簡單離子半徑的大小順序是________。

(6)X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩反應(yīng)生成鹽和水的離子方程式為

________________、________________、________________。

X、Y、Z三種常見的短周期元素，可以形成XY₂、Z₂Y、XY₃、Z₂Y₂、Z₂X等化合物．已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多一個電子層．試回答：

    (1)X離子的結(jié)構(gòu)簡圖為________．

    (2)工業(yè)上由XY₂制取XY₃的化學(xué)方程式為________________________．

    (3)Z₂Y對應(yīng)水化物的堿性比LiOH________．

    (4)Z₂Y₂的電子式為________，其中含有________鍵和________鍵．Z₂Y₂溶在水中的反應(yīng)方程式為________．

    (5)Z₂X屬于________晶體，它與水反應(yīng)的離子方程式為________．

(1)天然放射性元素 (釷)經(jīng)過一系列α衰變和β衰變之后，變成(鉛)．下列判斷正確的是(　　)

A．鉛核比釷核少24個中子

B．衰變過程中共有4次α衰變和8次β衰變

C．鉛核比釷核少8個質(zhì)子

D．衰變過程中共有6次α衰變和4次β衰變

(2)鉛在周期表中位于第________周期，第________族．

(3)鉛的主要化合價有+2、+4價，其中________價的鉛的化合物不穩(wěn)定．預(yù)測Pb₃O_4與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___　　　　　　　　　　　　  _____．

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量(設(shè)其為E)如下圖所示。

試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。

(1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是___　　　　　　　　　　　　　　　　  __ __ _　　　　  。各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的__　　　　    ___變化規(guī)律。

(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象。試預(yù)測下列關(guān)系中正確的是________（填寫編號，多選倒扣）。

①E(砷)>E(硒)；  ②E(砷)<E(硒)；　　 ③E(溴)>E(硒)；   ④E(溴)<E(硒)

(3)估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：_________<E<___________。

(4)10號元素E值較大的原因是________。

將正確的答案填入下列空格中。在原子序數(shù)為1～20的元素中：

(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬、非金屬分別是________、________。

(2)自然界中硬度最大的單質(zhì)是________。

(3)常溫下有顏色的單質(zhì)氣體是________。

(4)最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是________，酸性最強(qiáng)的是________。

(5)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________。

(6)氣態(tài)氫化物中含氫量最高的是________。

(7)原子半徑最小的是________，最大的是________。

(8)常溫下既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的氧化物是________。

門捷列夫在19世紀(jì)中葉，曾根據(jù)他所發(fā)現(xiàn)的周期律，預(yù)言過第四周期ⅣA族的鍺(當(dāng)時他稱為類硅)元素的性質(zhì)。試根據(jù)周期律推測：

(1)鍺的金屬性和非金屬性，鍺能否與酸、堿作用；

(2)GeO₂在水中的溶解性；

(3)Ge(OH)₄的酸、堿性；

(4)GeH₄的熱穩(wěn)定性。

已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞E＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成離子化合物A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子分子。試回答下列問題：

（1）寫出五種元素的元素符號：A________、B________、C________、D________、E________。

（2）用電子式表示離子化合物A₂B的形成過程：________。

（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：

①D元素形成的單質(zhì)________。

②E與B形成的化合物________。

③A、B、E形成的化合物________。

④D與E形成的化合物________。

⑤D、C、E形成的離子化合物________。

今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A與C、B與D分別是同族元素，B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質(zhì)能溶解于CS₂溶劑中，則四種元素是A________，B________，C________，D________。

元素周期表中前7周期的元素如下表所示：

表  元素周期表中前7周期的元素數(shù)目

(1)第六、七周期比第四、五周期多了14種元素，其原因是________。

(2)周期表中________族所含元素最多，________族元素形成化合物最多。

(3)請分析周期數(shù)與元素數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為 (　   )

A．18

B．2

C．50

D．64

(4)居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是 (　   )

A．在化合物中呈+2價

B．氫氧化物呈兩性

C．單質(zhì)使水分解，放出氫氣

D．碳酸鹽難溶于水

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A與C、B與D分別是同族元素。B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的2倍。這四種元素中有一種元素易溶解于CS₂溶劑中。則四種元素是：A_____ B_____ C_____ D_____兩種均含四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為：____________________________。