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①同位素

②同素異形體

③同分異構體

④同系物

⑤同種物質(zhì)

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種：還原沉淀法和電解法．還原沉淀法的工藝流程為：其中第①步存在平衡：

2CrO₄^2－(黃色)＋2H⁺Cr₂O₇^2－(橙色)＋H₂O

CrOCr2OCr^3－Cr(OH)₃↓

(1)若平衡體系的pH＝2，則溶液顯________色．

(2)能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是________．

a．Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－的濃度相同

b．2v(Cr₂O₇^2－)＝v(CrO₄^2－)

c．溶液的顏色不變

(3)第②步中，還原1 mol　Cr₂O₇^2－離子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O．

(4)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)＋3OH^－(aq)

常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^－)＝10^－32，要使c(Cr³⁺)降至10^－5 mol/L，溶液的pH應調(diào)至________．

運用相關原理，回答下列各小題：

Ⅰ．已知NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO₄^2－．

(1)在NaHSO₄溶液中c(H⁺)________c(OH^－)＋c(SO₄^2－)(填“＞”、“＝”或“＜”下同)；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2－完全沉淀，則反應后溶液的pH________7．

(2)將20 mL　pH＝2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20 mL　0.1 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液中，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：________；向此反應后的溶液中滴加0.001 mol·L^－1　BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是________．[K_SP(BaSO₄)＝1.1×10^－10 mol²·L^－2；K_SP(BaCO₃)＝5.1×10^－9 mol²·L^－2]

Ⅱ．已知：在25時H₂OH⁺＋OH^－K_W＝10^－14

CH₃COOHH⁺＋CH₃COO→Ka＝1.8×10^－5

(3)醋酸鈉水解的平衡常數(shù)K_h的表達式為________．當升高溫度時，K_h將________(填“增大”“減小”“不變”)；

(4)0.5 mol·L^－1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a；1 mol·L^－1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系為________，a與b的關系為________(填“大于”“小于”“等于”)；

(5)0.9 mol·L^－1醋酸鈉溶液中[OH^－]＝________mol·L^－1在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三種離子的濃度均為0.01 mol·L^－1．向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9 mol·L^－1，以上三種金屬離子中________能生成沉淀，原因是________．

(K_SP[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11、K_SP[Zn(OH)₂]＝1.2×10^－17、K_SP[Cd(OH)₂]＝2.5×10^－14、＝2.2)

研究NO_2、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

(1)NO₂可用水吸收，相應的化學反應方程式為________．利用反應6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O也可處理NO₂．當轉移1.2 mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是________L．

(2)已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol^－1

①寫出NO₂氧化SO₂的熱化學方程式________

②一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________．

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO₃和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol　SO₃的同時生成1 mol　NO₂

③測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝________．

(3)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示．

該反應ΔH________0(填“＞”或“＜”)．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴ kPa左右，選擇此壓強的理由是________．

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．右圖表示一個電解池，其中a為電解質(zhì)溶液，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：

(1)X的電極名稱是________(填寫“陽極”或“陰極”)．

(2)若要用該裝置電解精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則X電極的材料是________，Y電極的材料是________．

(3)若X、Y都是惰性電極，a是飽和食鹽水，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，一段時間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________，Y極上的電極反應式為________．

(4)若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應該選擇的方案是________．

紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基礎化工原料．鉻常見價態(tài)有＋3、＋6價．鉻的主要自然資源是鉻鐵礦FeCr₂O₄(含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等雜質(zhì))，實驗室模擬工業(yè)以鉻鐵礦為原料生產(chǎn)紅礬鈉的主要流程如下：

①中主要反應：4FeCr₂O₄＋8Na₂CO₃＋7O₂8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂

①中副反應有多個如：Al₂O₃＋Na₂CO₃2NaAlO₂＋CO₂↑等

請回答下列問題：

(1)FeCr₂O₄化學名為亞鉻酸亞鐵，寫出它的氧化物形式________．步驟“①”的反應器材質(zhì)應選用________(填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”)．請再寫一個①中的副反應方程式________

(2)“②”中濾渣1的成分是________和________，“③”中調(diào)pH值是________(填“調(diào)高”或“調(diào)低”)，“④”中濾渣2的成分是H₂SiO₃、Al(OH)₃．

(3)若步驟2的溶液中加入過量的硫酸生成沉淀，則相關的離子方程式是：________．

(4)下圖是Na₂Cr₂O₇·2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲線，則操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________(填序號)．

①蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾

②降溫結晶，過濾

高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染．已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

(1)上述氧化過程中，發(fā)生反應的離子方程式是：________，控制反應溫度30℃以下的原因是：________．

(2)結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：________．

(3)根據(jù)圖1、圖2回答：為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質(zhì)量分數(shù)應控制在________附近、反應時間應控制在________．

下列各組物質(zhì)中，互為同分異構體的是________，互為同系物的是________，是同一物質(zhì)的是________，互為同素異形體的是________，互為同位素的是________．

A．

B．

C．

D．

E．³⁵Cl和³⁷Cl

F．金剛石和石墨

同學們已經(jīng)學習了同位素、同系物、同分異構體，你能區(qū)分這些概念嗎？下面列出了幾組物質(zhì)，請用物質(zhì)的組號填寫下表．

①和

②和

③CH₄和CH₃CH₂CH₃；

④金剛石和石墨：

⑤H、D、T；

⑥¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O；

⑦乙醇(CH₃CH₂OH)和甲醚(CH₃OCH₃)；

⑧臭氧(O₃)和氧氣(O₂)．