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A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期的元素種類總數(shù)分別是m和n。

（1）如果A和B同在ⅠA族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為________，當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為________。

（2）如果A和B同在ⅦA族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為________，當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為________。

已知X和Y均為短周期元素，單質(zhì)X在空氣中點燃，能發(fā)出耀眼的白光。在一定條件下，單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)，生成化合物Z，Z與水作用可生成氣體G和白色沉淀P，如圖所示，已知氣體G與氫氣之密度比約為8.5。

（1）組成單質(zhì)X和Y的元素分別屬第_________族和第________族。

（2）化合物Z的化學(xué)式為________________。

（3）每生成1mol的氣體G，同時應(yīng)得到________mol的沉淀P。

A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有兩個電子層，最外層已達到飽和；B元素位于A元素的下一周期，最外層電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的1/2；C元素的離子帶有2個單位的正電荷,它的核外電子排布與A元素的原子相同；D、C在同周期，D元素原子的最外層電子數(shù)比A元素原子的最外層電子數(shù)少1。根據(jù)上述事實判斷：A________,B________,C________,D________（寫元素符號）。B位于第________周期________族，它的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是________。

A、B、C、D N四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5．8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol•L^-1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H₂在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼

白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件，回答：

　�。�1）元素C位于第________周期________族，它的最高價氧化物的化學(xué)式為________。

　�。�2）A是________元素,B是________元素,D是________元素。

　�。�3）A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式為________，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是________。

　�。�4）C元素的單質(zhì)有毒,可用A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液吸收，其離子方程式為________。

有A、B、C、D四種元素，最高正價依次為1、4、5、7，其核電荷數(shù)按B、C、D、A順序增大。已知B的次外層電子數(shù)為2,C、D、A原子的次外層電子數(shù)均為8，C、D原子的電子層數(shù)相同，A原子的核外電子數(shù)不超過20,則A為________，B為________，C為________，D為________。

A、B、C、D四種元素位于周期表的短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增,A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子； B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,且D只能形成陰離子。試推斷各是什么元素。

A．________,B.________,C．________,D．________。

有X、Y、Z、W四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其核電荷數(shù)總和為38。Y元素原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個電子；W和Y不屬同一主族。

　　（1）寫出元素符號：X________、Y________、Z________、W________。

　　（2）Z、W兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式是________。

有A、B、C、D四種元素。已知A⁺離子的原子核外沒有電子,B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍；B原子、C⁺離子、D原子的電子層數(shù)相同,常見的D單質(zhì)是黑色固體,B、C、D元素可形成DB₂型和 C₂B型化合物。試寫出這四種元素的元素符號A________,B________,C________,D________。

X、Y、Z三種元素核電荷數(shù)之和為26,X、Y處在同一周期，Z在X、Y的下一周期，紅熱的銅絲能在Z元素的單質(zhì)里燃燒,生成棕色煙,Y元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，則X為________， Y為________，Z為________。

（1）已知下列元素的原子半徑:

原子　　　　　　  Li　　　　　　  Mg　　　　　　  O　　　　　　  Si

半徑（nm）　　　　　　  0.152　　　　　　  0.160　　　　　　  0.074　　　　　　  0.117

　　根據(jù)以上數(shù)據(jù)，鋁原子的半徑（nm）可能的范圍在________。

　�。�2）X、Y是第一周期以外的短周期元素，它們可以形成化合物X_mY_n,且離子均具有稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y兩原子的原子序數(shù)a、b的關(guān)系可表示為________、________、________。