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X、Y、Z、W四種元素，都位于周期表中的短周期，且原子序數X＜Y＜Z＜W．X原子和Y原子的最外層電子數之和與Z原子最外層電子數相等．X的原子半徑為自然界元素中原子半徑最小的．W原子和Y原子最外層電子數之和為Z原子最外層電子數的2倍．W原子最外層電子數為其電子層數的3倍．推斷這四種元素的名稱，它們分別為X________，Y________，Z________，W________．

    (1)寫出由四種元素組成的既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的常見物質的化學式(寫一種)：無機物是________；有機物是________(寫結構簡式)．

    (2)由X、Y、Z、W四種元素形成的一種有機酸鹽，其組成原子數之比為4∶1∶1∶2，該化合物的名稱為________；結構簡式為________．

試用實驗室提供的下列試劑，設計兩個原理不同的簡單實驗（只要寫出實驗方案即可），證明鎂元素的金屬性比鋁強。

試劑：鎂條、鋁絲、AlCl₃溶液、MgCl₂溶液、稀HCl、NaOH溶液。

X、Y、Z三種元素，已知：X、Y同主族；X、Z同周期，三種元素的原子序數之和為35；Y的陰離子與Z的陽離子有相同的電子層結構．又知X、Y、Z可組成A、B、C三種化合物，且A、B都由該三種元素組成．1 mol A和2 mol C與足量稀硫酸共同作用，生成物中含有化合物B．試推斷：X是________元素，Y是________元素，Z是________元素．上述有關反應的化學方程式為_________　　　　　　　　    _______

今有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年一位法國青年科學家發(fā)現的．他在研究海水制鹽時，往剩余的副產物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現溶液顏色變深，若經進一步提取，可得一種紅棕色液體，有刺鼻的臭味．B、C、D的原子電子層排布均不超過3個電子層．D原子核內的質子數正好等于C原子核內質子數的2倍，而它們最外電子層上的電子數恰好相等．D原子的最內電子層上電子數則是 B原子核外電子數的2倍．四種元素分別為：A________，B________，C________，D________．由上述元素組成的單質或化合物相互作用生成沉淀的兩個反應方程式分別為：_________________________________________．

在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數之和等于丙元素的原子序數。這四種元素原子的最外層電子數之和為20。據此可以判斷：元素甲為    ，元素丙為    ，元素乙和丁所形成化合物的分子式為    或    。

1956年李政道和楊振寧在弱相互作用中宇稱不守恒，并由吳健用放射源進行了實驗驗證。次年，李、楊二人為此獲得諾貝爾物理獎。的衰變方程是→＋＋v_e

其中v_e是反中微子，它的電荷為零，靜止質量可認為是零。

（1） Co與Fe同周期，它應在周期表的第　　 周期。的核外電子數為　　 。在上述衰變方程中，衰變產物的質量數A是   ，核電荷數Z是　　　　　　　　  。

（2） 無水CoCl₂為深藍色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無水CoCl₂，故常在實驗室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。現有無水  65g，吸水后變成119 g，水合物中的值是    。

位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數依次增大，已知A、C位于同一主族，B、D的最外層電子數相等，且B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的兩倍．根據你的推斷回答下列問題：

　�。�1）四種元素的名稱依次為________、________、________、________；

　�。�2）請寫出含B質量分數最高的化合物的電子式________；

　�。�3）寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質的化學式：

　　________、________、________、________；

　　（4）僅由B、C、D三種元素形成的一種鹽，溶于水后呈堿性，請用一個離子方程式表示其呈堿性的原因：__________________________．

X、Y、Z是短周期元素的三種常見的氧化物，X跟水反應后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學式是　　　　　　　　　　 ；Y和X的組成元素相同，Y的化學式是　　　　   ；1molZ在加熱時跟水反應的產物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，Z的化學式是　　　　  ，其中和產物的化學式是　　　　　　 ;在一定條件下，Y可以跟非金屬單質A反應生成X和Z，其反應的化學方程式是　　　　　　 。