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難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：，．當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．

(1)某溶液里，如要生成沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于________．

(2)要使溶液中沉淀較為完全(使濃度降至原來(lái)的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH為_(kāi)_______．

與類似，F(xiàn)eS飽和溶液中存在：

，．常溫下．

(1)理論上FeS的溶解度為_(kāi)_______．

(2)又知FeS飽和溶液中與之間存在以下限量關(guān)系：，為了使溶液里達(dá)到1mol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的為_(kāi)_______．

在a、b兩支試管中分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸．填寫下列空白：

(1)a、b兩支試管中的現(xiàn)象相同點(diǎn)是________；不同點(diǎn)是________．原因是________．

(2)a、b兩支試管中生成氣體的體積開(kāi)始時(shí)是a________b，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a________b，原因是________________．

室溫時(shí)，將pH=5的稀釋10倍，，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，．

時(shí)，若體積為、的某一元強(qiáng)酸與體積為、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知和a=0.5b．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)______________，其理由是____________________________．

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)___________________，其理由是____________________________．

(3)a的取值范圍是多少？

(2003·福州)常溫下，有pH=12的NaOH溶液100mL，若將其pH變?yōu)?1(溶液混合忽略體積變化；計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)．

(1)若用pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入________mL；

(2)若用pH=2的鹽酸，應(yīng)加入________mL；

(3)若用0.01mol/L的溶液，則的取值范圍為_(kāi)_______；

(4)若用pH=2的任意一元酸HR溶液，則的取值范圍為_(kāi)_______．

某二元弱酸(簡(jiǎn)寫為)溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：，，已知相同濃度時(shí)的電離度(電離百分率)，有下列四種溶液：

A．的溶液

B．的NaHA溶液

C．的HCl與的NaHA溶液等體積混合

D．的NaOH與的NaHA溶液等體積混合

據(jù)此，填寫下列空白(填代號(hào))：

(1)最大的是________，最小的是________．

(2)最大的是________，最小的是________．

(3)最大的是________，最小的是________．

含有一定量的和的水溶液稱為“緩沖溶液”，在此溶液中加入少量的強(qiáng)堿或強(qiáng)酸時(shí)，溶液pH(酸堿性)幾乎不變，其原理可用下列離子方程式表示：

加入強(qiáng)酸時(shí)，；

加入強(qiáng)堿時(shí)，

由于溶液中存在大量和，既可結(jié)合，又可消耗．所以溶液中的和可以基本保持不變，pH也就幾乎不變．

(1)含有一定量和的溶液也具有緩沖作用，寫出在此溶液中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：

加入酸時(shí)：___________________________________________________．

加入堿時(shí)：___________________________________________________．

(2)請(qǐng)舉出可形成緩沖溶液的一組物質(zhì)________和________．

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠(yuǎn)大于第三步的電離程度……今有HA、、三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸＋較弱酸鹽=較強(qiáng)酸鹽＋較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：

①

②

③

回答下列問(wèn)題：

(1)相同條件下，HA、、三種酸中酸性最強(qiáng)的是________．

(2)、、、、、六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是________，最難結(jié)合質(zhì)子的是________．

(3)下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是(填寫標(biāo)號(hào))________．

A．

B．

C．

(4)完成下列反應(yīng)的離子方程式

A．；

B．．

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：甲：①稱取一定量的HA配制的溶液100mL．

②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度和HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．

(1)在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是________．

(2)甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH________1(填“＞”“＜”或“=”)．

乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是________．

①裝HCl溶液的試管中放出的速率快

②裝HA溶液的試管中放出的速率快

③兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快

(3)請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處________、________．

(4)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，作簡(jiǎn)明扼要表述___________________．