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下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是

[　　]

A．固體NaOH

B．生石灰

C．無(wú)水乙醇

D．固體

下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲的活潑性比金屬乙的活潑性強(qiáng)的是

[　　]

A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

B．同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)

C．甲能，跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能

D．將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極

下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是

[　　]

屬于吸熱反應(yīng)的是

[　　]

A．實(shí)驗(yàn)室制的反應(yīng)

B．實(shí)驗(yàn)室制的反應(yīng)

C．水的分解反應(yīng)

D．石灰石分解的反應(yīng)

據(jù)報(bào)道，美國(guó)正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，它具有容量大等優(yōu)點(diǎn)，其電池反應(yīng)為，其原料為鋅、電解液和空氣，則下列敘述正確的是

[　　]

A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)

B．負(fù)極反應(yīng)為

C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．電解液肯定不是強(qiáng)酸

以鋅片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)2mol電子時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．鋅片溶解了1mol，銅片上析出1mol氫氣

B．兩極上溶解和析出的物質(zhì)質(zhì)量相等

C．鋅片溶解了1g，銅片上析出1g氫氣

D．鋅片溶解了lmol，硫酸消耗了lmol

有4種金屬a、b、c、d．，當(dāng)它們兩兩組成原電池時(shí)，金屬a都是正極；在這4種金屬組成的混合物中，加入足量的鹽酸，可使金屬b和c溶解；過(guò)濾后，在濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，得到c離子形成的沉淀．由此可知這4種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的正確順序可能是下列中的

[　　]

下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化腐蝕，所以合金都不耐腐蝕

B．原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來(lái)減緩金屬的腐蝕

C．鋼鐵電化腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的pH不同，引起的正極反應(yīng)不同

D．無(wú)論哪種類型的腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被氧化

對(duì)于mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，體系的平均密度對(duì)H2的相對(duì)密度從16.5變?yōu)?6.9，則下列說(shuō)法正確的是

[　　]

Am＋n＞p＋q，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．m＋n＞p＋q，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

Cm＋n＜p＋q，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．m＋n＜p＋q，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

在一定條件下，向2L密閉容器中加入和發(fā)生反應(yīng)：，2min時(shí)，測(cè)得剩余為1mol，對(duì)于這一化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是

[　　]

A

B

C

D

圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表反應(yīng)①③、②、④，則y軸是指

[　　]

①

②2HI＋Q

③

④

A．平衡混合氣中一種生成物的百分含量

B．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的百分含量

C．平衡混合氣中一種生成物的轉(zhuǎn)化率

D．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率