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電子計(jì)算器中所用的紐扣電池為鋅銀電池，其電極分別是和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為：

總反應(yīng)式為

下列敘述中正確的是

[　　]

A．電流由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀

B．鋅是負(fù)極，氧化銀是正極

C．工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液的堿性減弱

D．工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量明顯減少

對(duì)于可逆反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是

[　　]

A．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度一定相等

B．加入催化劑，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

C．縮小容器的體積，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)

D．達(dá)到平衡時(shí)，再充入，能提高的產(chǎn)率

關(guān)于鋅、銅和稀構(gòu)成的原電池的下列說(shuō)法中正確的是

[　　]

A．鋅是負(fù)極，銅是正極

B．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

C．負(fù)極的反應(yīng)式為

D．反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的pH升高

將和氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)為nmol．若維持容器的體積和溫度不變，分別按下列配比放入起始物質(zhì)．達(dá)到平衡后，的物質(zhì)的量大于nmol的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

高溫下，熾熱的鐵跟水蒸氣在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：

下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

[　　]

A．增加Fe的量

B．將容器的體積縮小一半

C．保持體積不變，充入使體系壓強(qiáng)增大

D．壓強(qiáng)不變，充入使容器體積增大

下列說(shuō)法中不正確的是

[　　]

A．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

B．離子化合物中不一定含有金屬元素

C．一切物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵

D．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物

在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和lmolB發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)，達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w％；若維持容器體積和溫度不變，以0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w％，則x的值為

[　　]

一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)，下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法正確的是

[　　]

A．在熔融電解質(zhì)中，由負(fù)極移向正極

B．電池的總反應(yīng)是：

C．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：

D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a％，其它條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a％的是

[　　]

A．2molC

B．2molA、1molB和1molHe(不參加反應(yīng))

C．1molB和1molC

D．2molA、3molB和3molC

短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列有關(guān)敘述正確的是

[　　]

A．X與Y不可能位于同一主族

B．X與Y一定位于同一周期

C．X與Y可能形成共價(jià)化合物XY

D．X與Y可能形成離子化合物XY