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下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子變化正確的是…………………………………………（  ）

A. 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃

B. 穩(wěn)定性：H₂S＞HCl＞HBr＞HI

C. 粒子半徑；Br^-＞K^＋＞S^2-＞S

D. 還原性：Na＞S^2-＞Br^-＞Cl^-

關(guān)于周期表和周期律，下列說法中正確的是(　   )

A．在周期表中，元素的族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù)

B．周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性也最強(qiáng)

C．同主族元素隨原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次增大

D．ⅦA族元素的單質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，熔、沸點(diǎn)升高；IA族單質(zhì)，由上至下，隨相對(duì)原子質(zhì)量遞增，熔、沸點(diǎn)下降

若發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為116的元素X，并知它是氧族元素，則下列敘述錯(cuò)誤的是（　　   ）

A．其氧化物可能有XO₂ 和XO₃

B．其原子最外層有2個(gè)電子

C．其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

D．X是金屬元素

下列條件中，可以判斷Aⁿ⁺比B^m+的氧化性強(qiáng)的是（�。�

A．mAⁿ⁺+nB=mA+nB^m+

B．mAⁿ⁺+C=mA+C^mn+， nB^m++C=nB+C^mn+（催化劑）

C．A、B為同周期元素，其最高正價(jià)分別是+n、+m，且m>n

D．A、B為同主族元素，n=m為最高正價(jià)，原子序數(shù)A>B

短周期元素X和Y能形成XY₄型化合物．若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和 n的關(guān)系不可能為(　　)

A．m－13=n

B．n－5=m

C．m+8=n

D．n－11=m

短周期元素X和Y可以相互形成化合物X₂Y，那么X和Y所在的族序數(shù)之差可能是(　　)

A．1

B．3

C．5

D．6