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已知：2H₂(氣)＋O₂(氣)2H₂O(液)會(huì)放出571 kJ熱量，2H₂(氣)＋O₂(氣)2H₂O(氣)會(huì)放出483 kJ熱量．則1 g液態(tài)水蒸發(fā)時(shí)需吸熱

2.4 kJ

4.9 kJ

43.9 kJ

87.8 kJ

已知CH₄(氣)＋2O₂(氣)2H₂O(液)＋CO₂(氣)，放出890.3 kJ熱量；2H₂O(液)2H₂(氣)＋O₂(氣)，吸收571.6 kJ，那么，1 g　H₂與1 g　CH₄分別完全燃燒后，放出熱量之比約是

1∶3.4

1∶1.7

2.6∶1

4.6∶1

在相同溫度下，下列兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別以Q₁和Q₂表示：

2H₂(氣)＋O₂(氣)2H₂O(氣)＋Q₁

2H₂(氣)＋O₂(氣)2H₂O(液)＋Q₂

則Q₁與Q₂的關(guān)系為

Q₁＞Q₂

Q₁＜Q₂

Q₁＝Q₂

無(wú)法確定

有人設(shè)想利用

①3FeCl₂＋4H₂OFe₃O₄＋6HCl＋H₂；

②Fe₃O₄＋Cl₂＋6HCl3FeCl₃＋3H₂O＋O₂；

③3FeCl₃

O₂

Cl₂

HCl

H₂

下列說(shuō)法正確的是

①需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

②放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

③反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

④放熱反應(yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行

①②③④

①②

③④

②③④

已知反應(yīng)：X＋YM＋N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是

X的能量一定高于M

Y的能量一定高于N

X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生

下列物質(zhì)加入水中，顯著放熱的是

生石灰

固體NaOH

無(wú)水乙醇

固體NH₄NO₃

氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰．在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁ kJ，破壞1 mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂ kJ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃ kJ．下列關(guān)系式，正確的是

Q₁＋Q₂＞Q₃

Q₁＋Q₂＞2Q₃

Q₁＋Q₂＜Q₃

Q₁＋Q₂＜2Q₃

1 mol　H－H鍵的鍵能是436 kJ，1 mol　I－I鍵的鍵能是151 kJ，1 mol　H－I鍵的鍵能是299 kJ．則對(duì)反應(yīng)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)的說(shuō)法，不正確的是

吸熱反應(yīng)

放熱反應(yīng)

化合反應(yīng)

可逆反應(yīng)

已知化學(xué)反應(yīng)：2C(s)＋O₂(g)2CO(g)，2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)都是放熱反應(yīng)．據(jù)此判斷，下列說(shuō)法不正確的是(其他條件相同)

12 g　C所具有的能量一定高于28 g　CO所具有的能量

56 g　CO和32 g　O₂所具有的總能量大于88 g　CO₂所具有的總能量

12 g　C和32 g　O₂所具有的總能量大于44 g　CO₂所具有的總能量

將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO₂比生成CO時(shí)放出的熱量多