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已知Ksp(AgCl)＝1.8×10^－10，Ksp(Ag₂C₂O₄)＝3.4×10^－11，Ksp(Ag₂CrO₄)＝1.1×10^－12，Ksp(AgBr)＝5.0×10^－13．在下列難溶銀鹽飽和溶液中，c(Ag⁺)最大的是

A．

AgCl

B．

AgBr

C．

Ag₂CrO₄

D．

Ag₂C₂O₄

已知Ksp(PbI₂)＝7.1×10^－9，則其飽和溶液中c(I^－)為

A．

8.4×10^－5 mol·L^－1

B．

1.2×10^－3 mol·L^－1

C．

2.4×10^－3 mol·L^－1

D．

1.9×10^－3 mol·L^－1

對難溶電解質A_mB_n來說，下列溶度積常數表達式中，正確的是

A．

Ksp＝[mc(Aⁿ⁺)]^m·[nc(B^m－)]ⁿ

B．

Ksp＝[c(Aⁿ⁺)]·[c(B^m－)]

C．

Ksp＝[c(Aⁿ⁺)]^m·[c(B^m－)]ⁿ

D．

Ksp＝[nc(Aⁿ⁺)]^m·[mc(B^m－)]ⁿ

將PbI₂固體溶于水得到飽和溶液，c(Pb²⁺)＝1.2×10^－3 mol·L^－1，則PbI₂的Ksp為

A．

6.9×10^－9

B．

1.7×10^－9

C．

3.5×10^－9

D．

2.9×10^－6

在難溶電解質M₂B的飽和溶液中，c(M⁺)＝x mol·L^－1，c(B^2－)＝y(tǒng) mol·L^－1，則Ksp(M₂B)等于

A．

x²·y

B．

x·y

C．

(2x)²·y

D．

x²·(y)

在BaSO₄飽和溶液中，加入Na₂SO₄(s)，達平衡時

A．

c(Ba²⁺)＝c()

B．

c(Ba²⁺)＝c()＝[Ksp(BaSO₄)]^1/2

C．

c(Ba²⁺)≠c()，[c(Ba²⁺)]·[c()]＝Ksp(BaSO₄)

D．

c(Ba²⁺)≠c()，[c(Ba²⁺)]·[c()]≠Ksp(BaSO₄)

向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是

A．

AgCl的溶解度增大

B．

AgCl的溶解度、K均不變

C．

K(AgCl)增大

D．

AgCl的溶解度、K均增大

下列敘述正確的是

A．

由于AgCl水溶液導電性很弱，所以它是弱電解質

B．

難溶電解質離子濃度的乘積就是該物質的溶度積常數

C．

溶度積常數大者，溶解度也大

D．

用水稀釋含有AgCl固體的溶液時，AgCl的溶度積常數不變

BaSO₄(s)和BaCrO₄(s)的溶度積常數近似相等，由BaSO₄(s)和BaCrO₄(s)各自所形成的飽和溶液中，和濃度關系正確的是

A．

c()≈c()

B．

c()＞c()

C．

c()＜c()

D．

無法判斷

已知2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1，C₃H₈(g)＋5O₂(g)3CO₂(g)＋4H₂O(l)；ΔH＝－2220 kJ·mol^－1．設有氫氣和丙烷的混合氣體5 mol，完全燃燒時放出熱量為3847 kJ，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是

A．

1∶3

B．

3∶1

C．

1∶4

D．

1∶1