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某合作學習小組討論辨析以下說法，其中正確的有

①．豆?jié){和霧都是膠體；

②．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl₂；

③．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO₂的量；

④．NaHCO₃溶液和NaAlO₂溶液混合后會產(chǎn)生白色沉淀，是因為二者發(fā)生了雙水解反應(yīng)

⑤．氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中；

⑥．將CO₂通入BaCl₂溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO₂，產(chǎn)生沉淀

⑦．液態(tài)水分子內(nèi)存在著氫鍵，所以其分子比硫化氫分子穩(wěn)定

⑧．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO₄固體，速率加快

2個

3個

4個

5個

已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)　ΔH1＝－566.0 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

則1 mol　C(s)在氧氣中燃燒生成CO時的ΔH值為：

＋172.5 kJ/mol

－172.5 kJ/mol

＋110.5kJ/mol

－110.5kJ/mol

下列說法或表示方法中正確的是

由C(石墨，s)→C(金剛石，s)；ΔH＝＋2.1 KJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

在101 Kpa時，2 g　H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝＋285.8 KJ/mol

稀溶液中：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3 KJ/mol，若將含0.5 mol　H₂SO₄的濃溶液與含1 mol　NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 KJ/mol

已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1，CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1，現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱3695 kJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比是

1∶1

1∶3

1∶4

2∶3

下列各組物質(zhì)的分類正確的是

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀

②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿

③同位素：H、D、T

④同素異形體：C₆₀、C₈₀、金剛石、石墨

⑤弱電解質(zhì)：HF、SO₂、NH₃、H₂O

②④

②③④

②④⑤

全部正確

如圖所示，對A生成C的反應(yīng)，下列所得結(jié)論正確的是

該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

該反應(yīng)進行時，一定有能量放出

A物質(zhì)比C物質(zhì)穩(wěn)定

該反應(yīng)肯定很容易，不需要加熱就可以進行

理論與事實相結(jié)合，是學習化學的重要方法，現(xiàn)有：FeS＋2HCl＝FeCl₂＋H₂S↑，CuSO₄＋H₂S＝CuS↓＋H₂SO₄，這二個反應(yīng)在常溫下都能進行．通過以上實驗，下列結(jié)論可能不合理的

CuS不溶于強酸，F(xiàn)eS可溶于強酸

CuS比FeS的溶解度更小

H₂S液中電離出的S^2－濃度相當大

轉(zhuǎn)化成CuS是放熱反應(yīng)

現(xiàn)有下列六個轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是

①SiO₂→Na₂SiO₃

②SiO₂→H₂SiO₃

③CuSO₄→Cu(NO₃)₂

④CuO→Cu(OH)₂

⑤Cl₂→NaClO

⑥SO₂→H₂SO₄

①②⑥

②③④

③④⑤

②④

有兩只串聯(lián)的電解池(Pt為電極)，甲池盛有足量的CuSO₄溶液，乙池盛有足量的某硝酸鹽的稀溶液．電解時當甲池電極析出6.4 g　Cu時，乙池電極析出21.6 g金屬，則乙池的溶質(zhì)可能是

NaNO₃

Cu(NO₃)₂

Al(NO₃)₃

AgNO₃

如圖所示，U形管中裝入含有紫色石蕊的Na₂SO₄試液，通直流電，一段時間后U形管內(nèi)會形成三色“彩虹”的現(xiàn)象，它從左到右顏色的次序是：

藍、紫、紅

紅、藍、紫

紅、紫、藍

藍、紅、紫