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將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入濃AgNO₃，發(fā)生的反應(yīng)是

只有AgBr沉淀

AgCl和AgBr沉淀等量生成

AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主

AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主

對于難溶鹽MX(強電解質(zhì))，其飽和溶液中的M²⁺和X^2－的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系近似于c(H⁺)·c(OH^－)＝K_W存在著c(M²⁺)·c(X^2－)＝K的關(guān)系，(K為常數(shù))現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序為

①20 mL　0.1 mol·L^－1(NH₄)₂CO₃溶液

② 40 mL　0.03 mol·L^－1鹽酸

③50 mL　0.05 mol·L^－1　AgNO₃溶液

④30 mL　0.2 mol·L^－1　NH₄HCO₃溶液

⑤10 mL蒸餾水

⑥30 mL　0.02 mol·L^－1　CaCl₂溶液

②③④⑥⑤①

①④⑤②⑥③

①②③④⑤⑥

③②④⑥①⑤

在100 mL　0.1 mol·L^－1的AgNO₃溶液中加入100 mL溶有2.08 g　BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有2.5 g　CuSO₄·5H₂O的溶液，充分反應(yīng)．下列說法中，正確的是

最終得到白色沉淀和無色溶液

最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

在最終得到的溶液中，n(Cl^－)＝0.02 mol

在最終得到的溶液中，n(Cu²⁺)＝0.01 mol·L^－1

向5 mL　NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加一滴KI溶液，沉淀變成黃色，再加一滴Na₂S溶液，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為

AgCl＝AgI＝Ag₂S

AgCl＜AgI＜Ag₂S

AgCl＞AgI＞Ag₂S

無法判斷

向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是

溶解度、K_sp均不變

溶解度、K_sp均變大

結(jié)晶過程停止，溶解過程加快

結(jié)晶過程將小于溶解過程，直至再達平衡

下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是

反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等

沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等

沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變

沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解

在一定容積的密閉容器中充入2 mol　A和1 mol　B發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g) xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為w％．若保持溫度和容器的容積不變，按起始物質(zhì)的量A為0.6 mol、B為0.3 mol、C為1.4 mol充入容器，達到平衡后C的體積分數(shù)仍為w％，則x的值

只能為2

只能為3

可能為2

可能為5

在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(g)＋nB(s) pC(g)達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低．下列說法中，正確的是

m＋n必定小于p

m＋n必定大于p

m必定小于p

n必定大于p

反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋Q達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是

正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

某溫度下在密閉容器中進行SO₂的催化氧化，若起始濃度c(SO₂)＝c(O₂)＝6 mol·L^－1，平衡時測得c(O₂)＝4.5 mol·L^－1，則下列說法可能正確的是

SO₂的轉(zhuǎn)化率為3 mol·L^－1

SO₃產(chǎn)率為50％

平衡時的總壓強與起始壓強之比為3∶4

平衡時v(SO₂)∶v(O₂)∶v(SO₃)＝3∶2∶1