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銅有兩種天然同位素和，若銅的相對原子質量為63.5，估算的原子個數(shù)百分含量約是

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等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是

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A．甲、乙中都是鋁過量

B．甲中鋁過量、乙中堿過量

C．甲中酸過量、乙中鋁過量

D．甲中酸過量、乙中堿過量

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后得生成的氣體體積比為：甲∶乙∶1∶2，則加入的鋁粉的質量為

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常溫下，向20L真空容器內通入amol硫化氫和bmol二氧化硫(a和b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5)，反應完全后，容器內氣體可能達到的最大密度約是

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A．24.5/L

B．/L

C．8g/L

D．g/L

3.2g銅與過量充分反應，的還原產(chǎn)物為和NO，反應后溶液中所含為a mol，則此時溶液中所含的為

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同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和，②和，③和．現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為、、則下列關系正確的是

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A．

B．

C．

D．

某無色透明溶液與金屬鐵反應時只產(chǎn)生，則溶液中可以大量共存的離子組是

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A．、、，

B．、、、

C．、、、

D．、、、

將0.1mol/L的溶液，溶液和純水混合，要使混合后溶液中、、的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取溶液、溶液、純水三者的體積之比為

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下列反應的離子方程式書寫正確的是

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A．金屬鐵與稀硫酸反應：

B．氯氣與冷的燒堿溶液反應：

C．氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：

D．氯化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：

已知反應，能從左向右進行，則反應進行的方向是

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